Возможность - титрование
Cтраница 2
Показана возможность титрования на приборе растворов щелочей в интервале концентраций от 1 N до 0 0005 N, концентрированных растворов солей в присутствии посторонних электролитов, темных технических образцов воды, содержащих уксусную и серную кислоты, а также фенолов в водных и неводных средах. [16]
Рассмотрим возможность титрования самого слабого компонента - - нитрофенола. [17]
Рассмотрим возможность титрования 2 4-динитрофенола в присутствии и-нитрофенола. [18]
Показана возможность титрования щелочью смеси НС1, H2SO4, С6НбСООН и гидрохлорида эфедрина [256]; НС1 и H2SO4 титруются совместно. В этой же работе осуществлено кондуктометрическое титрование сильной кислотой смеси NaOH, эфедрина и бензоата натрия. Сначала нейтрализуется серная кислота и бисульфат аммония, затем акриловая ( или гидроакриловая) кислота и, наконец, вытесняется аммиак. [19]
 |
Кривые потенциометрического титрования в нитрометане азотистых оснований.| Результаты титрования некоторых органических оснований в нитрометане. [20] |
Изучена возможность титрования ряда соединений с основными свойствами, для которых значение рКа неизвестно или установлено неточно. Типичные кривые титрования изображены на рис. 11.10, значения ДЯЛФ ( в нитрометане) приведены в табл. 11.13. Значения рКа были рассчитаны по уравнению ( 1) или ( 2) в зависимости от строения анализируемого вещества. Для вычисления рКа имидатов и фосфина применяли уравнение ( 1), так как их поведение при титровании подобно поведению аминов. Нитрометан является подходящей средой для титрования имидатов, гидролизующихся в воде с образованием сложных эфиров. [21]
Рассмотрим возможность титрования пикриновой кислоты в присутствии 2 4-динитрофенола. [22]
 |
Кривые потенциометрического титрования в нитрометане азотистых оснований.| Результаты титрования некоторых органических оснований в нитрометане. [23] |
Изучена возможность титрования ряда соединений с основными свойствами, для которых значение рКа неизвестно или установлено неточно. Типичные кривые титрования изображены на рис. 11.10, значения ДЯЛФ ( в нитрометане) приведены в табл. 11.13. Значения рКа были рассчитаны по уравнению ( 1) или ( 2) в зависимости от строения анализируемого вещества. Для вычисления рКа имидатов и фосфина применяли уравнение ( 1), так как их поведение при титровании подобно поведению аминов. Нитрометан является подходящей средой для титрования имидатов, гидролизующихся в воде с образованием сложных эфиров. [24]
Проверка возможности титрования сульфидов в дизельных топливах указанными методами показала, что для дизельных топлив, содержащих более 0 5 - 0 6 % общей серы, медленное титрование в йодхлорном растворителе дает резко завышенные результаты по сравнению с данными, полученными при быстром титровании в йодхлорном и солянокислом растворителях. [25]
Исследована [175] возможность титрования амидов кислот и некоторых других слабоосновных соединений ( ацетанилид и его производные) в среде уксусного ангидрида и его смесей с ацетоном и хлороформом ( 1: 1) и показано, что наличие электронодонорных групп в молекуле оснований усиливает основность соединения и повышает четкость скачка титрования. [26]
Установлена также возможность титрования циануровой кислоты меламином. [27]
Показана [96] возможность титрования гидразидов ароматических кислот в тех же условиях, что и аминов, а гидразидов алифатических кислот - в растворах, содержащих немного воды. [28]
Была изучена возможность потенциометрнческого титрования трехвалентного молибдена раствором пермангаиата калия в среде серной [510, 1114] и соляной [1396] кислот. [29]
В работе [23] показана возможность титрования Hg ( II) солью Рейнеке. В ряду органических реагентов, предложенных для определения ртути, большое место занимают серусодержа-щие соединения. Тиомочевина была предложена для амперометрического титрования ртути Тороповой [340, 341] и Усатенко и Шуйской [359, 360, 394], которые разработали методику определения ртути в рудах. Ртуть ( 1) восстанавливается унитиолом до металла. [30]
Страницы: 1 2 3 4