Кинетическая кривая адсорбция

Cтраница 2

По уравнениям ( 28) и ( 29) были вычислены кинетические кривые адсорбции паров бензола на активном угле АГ и сопоставлены с экспериментальными. Структурные характеристики угля wo и В были найдены из изотермы адсорбции. Измерения адсорбции выполнены по методу сорбционных весов на активном угле зернения 0 38; 1 25 и 1 75 мм. [16]

Схема структуры защитного слоя ингибитора коррозии коллоидного типа на металле при мицелляр-ном заполнении его поверхности.| Связь защитного действия ингибиторов коррозии со степенью заполнения ( экранирования металлической поверхности. [17]

Сопоставление величин, отражающих степень заполнения ( экранирования) металла в точках излома на кинетических кривых адсорбции различных ингибиторов, с теми же величинами при адсорбции на металлической поверхности дифильных молекул известной структуры в условиях контролируемого числа наносимых слоев показывает, что точки излома на кинетических кривых соответствуют началу или концу образования каждого последующего слоя молекул ингибитора. [18]

Ключевые слова: цеолиты МдА и Си А, термопаровая обработка, динамическая адсорбционная способность цеолитов по н-додекану, дезактивация цеолитов, кинетические кривые адсорбции, гидроксика-тион. [19]

Влияние размера частиц на скорость адсорбции бутилена при 25 С и. [20]

Поскольку процесс адсорбции почти всегда сопровождается выделением тепла, температура внутри таблетки может быть выше, чем в газовой фазе, что приводит к некоторому изменению кинетических кривых адсорбции. Кондис и Драноф [25] теоретически рассмотрели и экспериментально определили этот эффект. На рис. 7 - 14 показано изменение температуры во времени для адсорбции этана на цеолите 4А при 25 2 С. Расчет для модели неизотермической адсорбции показывает, что разность температур может достигать 15 С. [21]

Это дает основания предполагать, что в области относительно высоких температур влияние вторичной пористости незначительно. Поэтому кинетические кривые адсорбции должны накладываться друг на друга, что и было установлено экспериментально. [22]

Как показано выше, скорость протекания адсорбционного процесса и время достижения равновесия зависят в основном от коэффициента диффузии, экспериментальное определение которого является целью значительной части работ по кинетике адсорбции. Опытным путем получают кинетические кривые адсорбции, уравнения которых для соответствующих условий эксперимента приведены в гл. [23]

Изотерма адсорбции [ IMAGE ] Схема заполнения поверхности адсорбента при многослойной адсорбции. [24]

Скорость адсорбции, как правило, возрастает во времени и происходит тем быстрее, чем выше температура. На рис. 3.7 приведены кинетические кривые адсорбции кислорода на серебре. [25]

Кинетика адсорбции изомеров а-и р-метилнафталина из модельного раствора различными адсорбентами. 1 - БАУ. 2 - АР-3. 3 - крымская активированная глина. 4 - пыжевская активированная глина. [26]

Важнейшей характеристикой процесса адсорбции является кинетика. На рисъ 4 приведены кинетические кривые адсорбции изомеров а - и ( З - метилнафталина из модельного раствора различными адсорбентами. [27]

Изотерма адсорбции. [28]

На силикагеле, NaX и мордените параллельно протекают совместные процессы адсорбции SO2 и воды на незанятых местах поверхности и вытеснения SO2 водой с наиболее высоких в энергетическом отношении мест поверхности. Результаты опытов показывают, что кинетические кривые адсорбции SO2 на этих адсорбентах проходят через максимум, координаты которого определяются соотношением скоростей названных процессов. Кинетические кривые адсорбции воды монотонно возрастают. [30]

Страницы: 1 2 3