Cтраница 2
Для многих особенно сложных систем с участием ионов водорода прямые измерения в гальванической ячейке не позволяют получить значения стандартных потенциалов. В таких случаях значения потенциалов получают косвенным путем, чаще всего при помощи термодинамических расчетов. [16]
Если процесс восстановления окислителя идет с участием ионов водорода: Ок. [17]
Если обратимая электродная реакция протекает с участием ионов водорода, как это часто бывает при обратимом восстановлении органических веществ ( например, хинона), то при изменении рН происходит сдвиг потенциала полуволны, аналогичный сдвигу потенциала полуволны комплекса. [18]
Реакция десульфирования ( гидролиз) связана с участием иона водорода как катализатора. Однако каталитическое влияние Н не позволяет объяснить значительное возрастание скорости реакции гидролиза при повышении концентрации серной кислоты. [19]
Реакция десульфпрования ( гидролиз) связана с участием иона водорода как катализатора. Однако каталитическое влияние Н не позволяет объяснить значительное возрастание скорости реакции гидролиза при повышении концентрации серной кислоты. [20]
На аноде возможно - протекание окислительного процесса с участием ионов водорода. [21]
С изменением рН для реакций, протекающих с участием ионов водорода, резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала раствора, также изменяется ход кривой анодной поляризации и ток саморастворения металла, изменяется потенциал пассивации и значение первого критического анодного тока. Эти изменения рН вызываются затруднением в обновлении раствора и исключить их можно, по-видимому, только в буферном растворе. В связи с увеличением разности потенциалов возникает локальный ток, который может увеличить или уменьшить величину анодного тока для данных структурных составляющих и физически неоднородных участков металла. В тех случаях, когда процесс коррозии протекает с водородной деполяризацией, роль ионов водорода аналогична роли окислителей в растворе. [22]
Электродные процессы для органических соединений обычно протекают с участием ионов водорода. [23]
При расчетах потенциалов окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием ионов водорода, в большинстве случаев их концентрацию можно принимать постоянной и расчет проводить, как указано выше. [24]
Большинство электродных реакций восстановления органических соединений протекает с участием ионов водорода. [25]
В настоящем задании предлагается количественно изучить равновесие с участием ионов водорода и гидроксида и характер смещения равновесия при изменении условий. Для определения концентрации ионов водорода и гидроксида ис - пользуется специальный прибор, измеряющий концентрацию ( активность) ионов водорода в единицах рН, так называемый рН - метр. [26]
В реакциях, протекающих в водных растворах с участием ионов водорода, ускорение при замене Н на D, если происходит, то имеет более сложное объяснение. Эти случаи будут рассмотрены ниже. [27]
Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением рН растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы - это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. [28]
В простейшем случае - необратимой электрохимической реакции восстановления без участия ионов водорода в потенциал-определяющей стадии - изменение потенциала полуволны при изменении строения двойного слоя определяется изменением эффективного скачка потенциала между электродом и реагирующей частицей. [29]
Не только потенциалы реакции, которые протекают непосредственно с участием ионов водорода, но и потенциалы реакций, в которых ионы водорода не участвуют непосредственно, зависят от концентрации ионов водорода. [30]