Cтраница 4
Теплоемкость каждого из участников реакции тоже зависит от температуры, зависит от температуры поэтому и АСр. Но установление зависимости Ср ( равным образом и CV) от температуры не представляет уже термодинамическую задачу, и вот по какой причине. Желая вывести термодинамическое уравнение для производной дС дТ, мы прибегаем к помощи теоремы о независимости смешанных частных производных от последовательности дифференцирования. Но тогда мы увидим ( если не увидели раньше), что само Ср является производной от ряда термодинамических величин ( например, И, S) по температуре. Поэтому для получения смешанных частных производных мы должны дифференцировать СР не по Т, а по другой какой-нибудь величине, например Р, и поставленная задача не решается методами термодинамики. [46]
Пропорциональность между количествами участников реакции сохраняется независимо от того, выражены лн эти количества в единицах массы, объема ( для газов) или числом молей. Поэтому можно в одной строке ( или в одном столбце) пропорции записать, например, количества газов в литрах, а в другой строке ( столбце) - в граммах или килограммах, при этом лишь следует внимательно следить за размерностью величин, получаемых как на промежуточных этапах расчетов, так и в конечном результате. Сказанное относится и к задачам, основанным на термохимических уравнениях, при решении которых в одном столбце ( или строке) пропорции могут стоять количества веществ ( масса, число молей или объем газов), а в другом столбце ( строке) - количество энергии. [47]