Cтраница 2
Изучение равновесия в насыщенных растворах сильных электролитов ( например, солей) дает возможность выяснить условия, вызывающие образование или растворение осадков в этих растворах. При растворении кристаллов электролитов, с ионной кристаллической решеткой, в раствор переходят не молекулы, а ионы. [16]
Изучение равновесия твердое тело - - жидкость важно не только благодаря своей связи с явлениями, наблюдаемыми при плавлении, но также и потому, что оно дает иной подход к изучению жидкого состояния. Удовлетворительная теория плавления должна объяснять причину превращения твердого тела в жидкость при некоторой определенной температуре, а не в некотором интервале температур, и, кроме того, причину изменения объема при плавлении. [17]
Изучение равновесий проводится с помощью энергии Гиббса ( изобарного потенциала) G, являющейся, как уже известно, характеристической функцией температуры и давления. [18]
Изучение равновесий в этих растворах приводит к выводу о том, что каталитически активные комплексы содержат протонированную форму серусодержащего лиганда. В области рН, где эта форма практически не существует, каталитическая волна исчезает. [19]
Изучение равновесия между твердыми и жидкой фазами в многокомпонентных системах имеет огромное значение в металловедении, металлургии, галургии и многих других отраслях народного хозяйства. [20]
Изучение равновесий проводится с помощью изобарного потенциала G, являющегося, как уже известно, характеристической функцией температуры и давления. [21]
Изучение равновесия в водных растворах перекиси водорода и персолей, Отч. [22]
Изучение равновесия в системе: HCN в воде - HCN в воздухе, Отч. [23]
Изучение равновесий жидкость - пар при высоких давлениях методом газо-жид-костной распределительной хроматографии. [24]
Изучение равновесия в части, прилежащей к системе А1 - Mg ( см. рис. 47, а), в полной мере подтверждает сделанные ранее выводы [127] о природе Р -, Р - и у-фаз системы Al-Mg. Иррациональный максимум ликвидуса в области кристаллизации у-фазы сдвигается при увеличении концентрации цинка в область, более богатую магнием, и хребтовая линия имеет криволинейный характер. Фаза Р - неустойчивое образование в двойной системе Al-Mg по мере увеличения содержания цинка приобретает все большее протяжение своего поля на диаграмме ликвидуса. [25]
Изучение равновесия в системе С1207 - Н20 в области, богатой хлорным ангидридом [106, 228 229], обосновывает метод получения 100 % - ной хлорной кислоты методом отгонки. [26]
Изучение равновесия в системах NH4NO3 - HNO3 - H2O и NH4NO3 - HNO3 - NO - NO2 - Н2О, а также исследование процесса абсорбции окислов азота растворами NH4NO3 позволили разработать способ получения нитрата аммония непосредственно из окислов азота без использования товарной азотной кислоты. [27]
Изучение равновесий, как правило, проводится в растворах с постоянным и довольно высоким значением ионной силы, причем полученные значения констант равновесия и тепловых эффектов далеко не всегда пересчитываются на нулевую ионную силу. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования при конечных значениях ионной силы оказываются несопоставимыми с основными стандартными характеристиками ионов, фигурирующими в справочной литературе, что закрывает путь для многих расчетов и сопоставлений. Термодинамические характеристики для растворов с конечным значением ионной силы часто оказываются несопоставимыми и между собой, так как каждый исследователь выбирает значение ионной силы раствора и электролит для ее поддержания в значительной степени произвольно, используя чаще всего нитраты или перхлораты, а иногда хлориды щелочных металлов. [28]
Изучение равновесия в системах с изоморфными компонентами типа шенитов, как указывалось ранее [1], имеет не только теоретический интерес, но и важное практическое значение. Следовательно, знание диаграммы растворимости систем с изоморфными компонентами состава ( NH4) 2Me ( S04) 2 6Н2О ( где Me - любой двухвалентный катион, например, F, Mn, №, Zn и др.) может дать необходимые сведения для практического применения при получении ферритов. [29]
Изучение равновесия пар - жидкость в системе BrF6 - UFe при давлении 3 атм при температурах в интервале 70 - 90 С с использованием парорециркулирующего равновесного дистиллятора показало, что при этих условиях система не имеет азеотропов и проявляет положительное отклонение от идеальной. [30]