Изучение - фазовое равновесие
Cтраница 1
Изучение фазовых равновесий в более сложных случаях ( несколько компонентов, несколько фаз) почти невозможно без применения графических методов. Равновесие в одно - и двухком-понентных системах достаточно легко можно представить на диаграмме ( или на диаграммах) в прямоугольной системе координат. Когда число компонентов системы велико, графическое представление равновесий и интерпретация фазовых диаграмм затруднены. Ограничимся разбором общих правил построения фазовых диаграмм и рассмотрим несколько простых типичных примеров. [1]
Изучение фазовых равновесий в водно-солевых системах в широком температурном интервале, вплоть до температуры плавления безводных солей, значительно расширяет наши представления о растворах. В круг исследования вводятся настолько концентрированные растворы, что их следует рассматривать скорее как растворы воды в расплавленных солях, а не как растворы солей в воде. [2]
Изучение фазовых равновесий в системе NaO-NaOH - Н2О методами кривых р-х и р - t оказалось малоэффективным, так как углы пересечения ветвей этих кривых были недостаточно четкими, и потому эта система в основном была изучена методом отбора проб для анализа наряду с параллельным определением давления пара растворов в автоклаве описанного выше устройства. Применение метода отбора проб в данном случае было вполне целесообразно, так как присутствие в растворах некристаллизующейся гидроокиси натрия устраняло возможность забивания фильтра в процессе отбора проб жидкой фазы для анализа. [3]
 |
Диаграмма фазовых состояний системы С2Н4 - СС14 при различных температурах.| Зависимость молярного объема смеси СаЩ - ССЦ от давления при различных температурах. [4] |
Изучение фазового равновесия в системах, содержащих этилен и тетра-хлоралканы [280] при температурах от 0 2 до 100 С, показало, что во всех этих системах наблюдаются критические явления для системы жидкость - газ. С повышением температуры критическое давление увеличивается. [5]
Изучение фазового равновесия представляет особый интерес в связи с тем что в течение многих лет для экстракции ценных компонентов из тяжелых нефтяных остатков применяли низкомолекулярные парафиновые растворители, в основном пропан. [6]
Изучение фазового равновесия в системах - углеводород - N-метилпир-ролидон - вода. [7]
Изучение фазовых равновесий в более сложных случаях ( несколько компонентов, несколько фаз) почти невозможно без применения графических методов. Равновесие в одно - и двухком-понентных системах достаточно легко можно представить на диаграмме ( или на диаграммах) в прямоугольной системе координат. Когда число компонентов системы велико, графическое представление равновесий и интерпретация фазовых диаграмм затруднены. Ограничимся разбором общих правил построения фазовых диаграмм и рассмотрим несколько простых типичных примеров. [8]
Изучение фазовых равновесий является одной из самых старых, но, тем не менее, далеко не исчерпанных проблем. Фазовые равновесия многих сочетаний твердых, жидких и газообразных веществ при низких давлениях, близких к атмосферному, были изучены сравнительно давно. Исследования фазовых равновесий в системах жидкость - газ под давлением были начаты значительно позже. [9]
Изучение фазовых равновесий при высоких температурах в системах, содержащих легколетучие и труднолетучие компоненты, главным образом в системах силикат - вода, производится для освещения вопросов образования в природных условиях различных минеральных комплексов. [10]
Изучение фазовых равновесий в водносолевых системах в широком температурном интервале, вплоть до температуры плавления безводных солей, значительно расширяет наши представления о растворах. [11]
 |
Кривая растворимости системы о-ксилол - этиленкарбонат.| Растворимость парафиновых углеводородов в пропилен-карбонате.| Растворимость н-гептана.| Растворимость алкилен. [12] |
Изучение фазовых равновесий подтверждает это. [13]
Изучение фазового равновесия методом газовой хромато - графин. [14]
Изучение фазового равновесия систем методом дифференциально-термического анализа показало, что кривые нагревания для синтетического церезина резко отличаются от термограмм для естественных твердых углеводородов. [15]
Страницы: 1 2 3 4