Cтраница 1
Активированная адсорбция специфична и не регулируется подобно ван-дерваальсовской адсорбции общим увеличением поверхности. Теплоты активированной адсорбции водорода, как установлено, приблизительно одним порядком выше, чем теплоты вандерв аальсовской адсорбции. Эта разница в теп-лотах является решающей при выделении обыкновенной классической адсорбции ( Ван-дер - Ваальса) из других процессов ( X. Активированная адсорбция рассматривается как настоящий поверхностный процесс, происходя-щий с малой скоростью и не обусловленный внедрением в более глубокие части массы, чем те, которые доступны быстрой вандерваальсовской адсорбции. Ховард [68] показал, что вандерваальсовская и высокотемпературная адсорбции не тождественны; последняя не изменяет первой. Быстрая вандерваальсовская ад-сорбция не затрагивается активированной адсорбцией водорода в отношении быстроты, с которой достигается равновесие. [1]
Активированная адсорбция является ключом к пониманию механизма гетерогенного катализа. Она показывает, что между химическими теориями промежуточных соединений и физическими адсорбционными теориями нет принципиальной разницы. [2]
Активированная адсорбция зависит от состояния поверхности катализатора, которая геометрически неправильна, имеет трещины, впадины и выступы, образующие всевозможные углы и грани - Вследствие неоднородности поверхности энергетическое поле распределено на ней неравномерно. В местах выступов, пик, острых углов поверхностная энергия больше, на сравнительно ровных участках поверхности - меньше. Места с наивысшей энергией называются активными центрами. На них, в первую очередь, и происходит адсорбция. Чем сильнее развита поверхность данного тела, тем большим количеством активных центров она обладает. Поэтому активные катализаторы отличаются высокой степенью дисперсности ( измельчения) или пористой структурой. [3]
Активированная адсорбция протекает не на всей поверхности адсорбента, а на определенных участках ее, называемых активными центрами. С этими центрами связана также и каталитическая активность поверхности. Нельзя, однако, сводить явления катализа только к активированной адсорбции, так как не наблюдается прямого соответствия между каталитическими и адсорбционными свойствами веществ. [4]
Активированная адсорбция является ключом к пониманию механизма гетерогенного катализа. Она показывает, что между химическими теориями промежуточных соединений и физическими адсорбционными теориями нет принципиальной разницы. [5]
Активированная адсорбция, подчиняющаяся уравнению изотермы Ленгмюра для моноатомного газа. [6]
Активированная адсорбция протекает не на всей поверхности адсорбента, а на определенных участках ее, называемых активными центрами. С этими центрами связана также и каталитическая активность поверхности. Нельзя, однако, сводить явления катализа только к активированной адсорбции, так как не наблюдается прямого соответствия между каталитическими и адсорбционными свойствами веществ. [7]
Активированная адсорбция, или хемосорбция, имеет большое значение при высоких температурах. В этом случае силы притяжения молекул газа к поверхности адсорбента являются силами химическими, аналогичными силам валентности. На это указывает высокое значение теплоты адсорбции - от 20 до 100 ккал / моль. Связи, возникающие между поверхностью и молекулами газа, столь же сильны, как связи в молекулах стойких химических соединений. Энергия активации имеет в этом случае значительно большую величину ( 5 - 20 ккал / моль), в связи с чем скорость хемосорбции в тех же самых условиях значительно меньше скорости адсорбции по Ван-дер - Ваальсу. Хемосорбция происходит только тогда, когда возможно химическое взаимодействие газа с поверхностью; часто она бывает необратима. [8]
Активированная адсорбция обусловлена взаимодействием адсорбента и молекул поглощенного вещества с образованием мономолекулярного слоя, так называемых поверхностных соединений. Она интенсивно протекает при повышенных температурах, под влиянием света и других активаторов. Тепловой эффект активированной адсорбции приближается по величине к теплоте химических превращений. Активированная адсорбция протекает избирательно. [9]
Активированная адсорбция связана с особым состоянием поверхности твердого тела. Процесс активированной адсорбции ускоряется промоторами. [10]
Активированная адсорбция протекает значительно медленнее физической, поэтому почти весь адсорбционный слой постепенно заполняется молекулами карбонила. [11]
Активированная Адсорбция протекает намного медленнее, чем неактивированная, и часто неправильно отождествляется с химической Адсорбцией. Вообще-то активированная Адсорбция всегда является химической, но не всякая химическая Адсорбция является активированной. [12]
Активированная адсорбция происходит за счет свободных валентных сил на поверхности твердого тела и по своему характеру напоминает химическую реакцию. Скорость ее до определенного предела растет с повышением температуры, теплота адсорбции имеет порядок теплоты химических реакций, покрытие твердой поверхности - мономолекулярное. [13]
Активированная адсорбция отличается от обычной ( неактивированной) адсорбции характером кинетики, При отсутствии энергии активации адсорбция протекает очень быстро, так что равновесие между адсорбатом и газовой фазой устанавливается практически мгновенно. Чем ниже температура, тем быстрее устанавливается равновесие. В случае же активированной адсорбции равновесие устанавливается медленно. Адсорбция протекает с измеримой скоростью, и притом тем быстрее, чем выше температура. В этом случае нагревание ускоряет адсорбцию. [14]
Активированная адсорбция, или хемосорбция, имеет большое значение при высоких температурах. В этом случае силы притяжения молекул газа к поверхности адсорбента являются силами химическими, аналогичными силам валентности. На эго указывает высокое значение теплоты адсорбции - от 20 до 100 ккал / моль. Связи, возникающие между поверхностью и молекулами газа, столь же сильны, как связи в молекулах стойких химических соединений. Энергия активации имеет при этом значительно большую величину ( 5 - 20 ккал / моль), ъ связи с чем скорость хемоссрбции в тех же самых условиях значительно меньше скорости адсорбции по Ван-дер - Ваальсу. [15]