Изучение - растворимость
Cтраница 1
Изучение растворимости и других свойств водно-солевых систем, содержащих соли, характерные для солевых отложений и природных рассолов. [1]
Изучение растворимости газо: в нефтях при повышенных давлениях и температурах. [2]
Изучение растворимости ( NPCla) n в концентрированной серной кислоте показывает, что степень участия неподеленной электронной пары азота в образовании связей возрастает с увеличением длины цепи. [3]
Изучение растворимости самых различных соединений, пусть даже и не количественное, позволяет в какой-то степени раскрыть сущность процессов, происходящих при растворении, а также указывает на общие особенности растворителя. Начиная исследование, прежде всего интересно установить, растворимы ли в данном растворителе типичные соли, такие, как галогениды щелочных металлов, четвертичные аммониевые галогениды, а также отдельные соединения, например хлориды трехвалентного железа, четырехвалентных олова и титана и пятивалентной сурьмы. В некоторых случаях изменение окраски раствора, сопровождающее процесс растворения, может указывать на наличие комплексообразования. Получив ответ на эти вопросы, можно не только представить общую картину поведения различных соединений в данном растворителе, но и выбрать те из них, на которые в дальнейших исследованиях обращается наибольшее внимание. [4]
 |
Проекции изотерм растворимости в системе Na2SU4 - NaOH - Н2О на треугольник состава. [5] |
Изучение растворимости в тройной системе Na2SO4 - NaOH - H2O при 70 и 200 С [54] с использованием метода лучей Скрейнемакерса показало, что при очень больших концентрациях NaOH кристаллизуются фазы, образующиеся в результате взаимодействия Na2SO4 и NaOH. Позже соединение Na2SO4 с NaOH в указанной системе при высоких концентрациях NaOH было обнаружено Иткиной [55] при 25 С. [6]
Изучение растворимости Y3Fe5Oi2 в ВаО - В2О3 - Fe2O3 и Y3Ga5Oi2 в ВаО - В2О3 - Ga2O3 показало, что растворимость иттрий-галлиевого граната несколько хуже растворимости иттрий-железного граната, но отличаются они незначительно в широком температурном интервале. [7]
Изучение растворимости в системах CdX X-HjO при 25 С, проведенное методом быстрого изотермического снятия пресыщения [8] показало что растворимость компонентов существенно возрастает при переходе от хлоридной системы к иодидной. [8]
Изучение растворимости в системе Cu2Cl2 - NF Cl - HC1 - НзО и CuCl2 - NH4C1 - HC1 - H2O при 25 и 80, Отч. [9]
Изучение растворимости в системе HCN - C1CN - Н2О и гидролиза хлористого циана, Отч. [10]
Изучение растворимости полученных нами продуктов ( 2, 3, 4, 5, 6) показало, что в зависимости от степени замещения они либо не растворяются, либо растворяются частично. [11]
Изучение растворимости в системе окись висмута - соляная кислота - вода / / Тр. [12]
Изучение растворимости rper - бутиладипиновой кислоты ( ТБАК) в азотной кислоте в зависимости от температуры показало, что для уменьшения потерь ее с фильтратом и промывными водами необходимо проводить кристаллизацию при температуре 0 - 5 С. В этом случае выход ТБАК на взятый спирт достигает 85 мол. Наряду с ТБАК в продуктах реакции были обнаружены адипиновая, глутаровая, грег-бутил-глутаровая, янтарная и щавелевая кислоты. Суммарный выход низших алифатических дикарбоновых кислот в расчете на превращенный 4 - ТБЦГол не превышает 5 - 7 мол. Этот факт свидетельствует о достаточно большой прочности трет-бутильной группы в молекуле циклического спирта, которая не отщепляется в условиях реакции. [13]
Изучение растворимости метана в индивидуальных парафиновых углеводородах нормального строения показало, что меньшая молекулярная масса ( или температура кипения) жидкого углеводорода при одинаковых давлениях соответствует повышенной растворимости в нем метана. Однако для давлений, при которых обычно происходит выделение на промысле конденсата ( 5 0 - 6 0 МПа), снижение температуры кипения жидкого углеводорода сравнительно слабо влияет на увеличение растворимости в нем метана. [14]
Изучение растворимости газов в жидкостях представляет область физической химии растворов, которая имеет 150-летнюю историю и продолжает, вместе с тем, интенсивно развиваться в настоящее время. Это объясняется тем, что растворы газов в жидкостях являются объектами, имеющими исключительно большое теоретическое и практическое значение. Разбавленные растворы газов представляют существенный интерес как модельные системы с широкой варьируемостью параметров для количественной оценки структурных вкладов в термодинамические функции гидратации и, что наиболее важно, как инструмент для исследования структуры жидкостей и растворов. Данные о газожидкостном равновесии имеют много практических приложений. [15]
Страницы: 1 2 3 4