Изучение - растворимость
Cтраница 2
Изучение растворимости газов в металлах, и, в частности, растворимости водорода ( основной газовой примеси) в жидком металле, показывает, что вероятность его существования в свободной форме в виде пузырьков чрезвычайно мала. В то же время вероятность образования мельчайших газовых пузырьков несколько увеличивается с ростом концентрации твердых нерастворимых примесей, например с ростом концентрации в расплаве его собственных окислов. [16]
Изучение растворимости газов в нефти представляет большой интерес для выяснения влияния отдельных компонентов газа на величину давления насыщения. Кроме того, знание растворимости газа в нефти может быть полезно при нагнетании газа в пласт. [17]
Изучение растворимости газов в жидкостях уже давно привлекало к себе внимание исследователей, однако растворимость большей частью определяли при атмосферном и более низких давлениях. [18]
Изучение растворимости жидкостей в газах первоначально было связано с практическими задачами метеорологии. Неудивительно поэтому, что первым исследованным газом-растворителем был воздух при атмосферном давлении, а первым растворенным в нем веществом - вода. В дальнейшем количество исследованных газов-растворителей и растворенных в них веществ значительно возросло. Сильно расширился и интервал давлений, в котором изучалась растворимость веществ в сжатых газах. [19]
Изучение растворимости газов в нефтях имеет большое практическое значение. [20]
Изучение растворимости жидкостей в газах, помимо получения сведений о вириальных коэффициентах, часто представляет большой практический интерес. [21]
Изучение растворимости кварца в щелочных средах представляет непосредственный интерес для практики гидротермального синтеза кристаллов. В связи с синтезом монокристаллов растворимость кварца в щелочных средах активно изучалась в период 1948 - 1961 гг. И. И. Фридман, О. Ф. Туттлом, Г. У. Мори, Дж. [23]
Изучение растворимости нефтей в природных газах при высоких давлениях очень важно для решения ряда геологических и промысловых вопросов, как, например) для суждения о вероятном фазовом состоянии газонефтяных систем на различных глубинах в недрах земли, для выяснения возможности и условий миграции нефтей в газовой фазе, для разработки метода увеличения отбора нефти из продуктивных пластов путем закачки в них углеводородных газов высокого давления и др. Система нефть - газ является более трудным объектом для изучения, чем бинарные системы. Она является многокомпонентной и переход ее жидких УВ в газовую фазу зависит не только от их природы, температуры и давления системы, но и от ее общего состава. Повышение пластового давления в таких системах вызывает протекание двух процессов: дополнительного растворения газа в нефти и жидки: компонентов в газе. [24]
Изучение растворимости различных соединений в водяном паре показало, что характер поведения веществ в паровой фазе определяется главным образом их физико-химическими свойствами. В частности, вещества, обладающие близкими физико-химическими свойствами, ведут себя в водяном паре аналогичным образом. Это позволяет, зная растворимость какого-либо вещества в паре, оценить поведение в паре соединений, физико-химические свойства которых схожи с исследованным веществом. [25]
Изучение растворимости станната цинка Zn2SnO4, синтезированного из ZnO и SnC2 при 1200 С, в реагентах, применяемых в фазовом анализе, по существующим методикам показало, что цинк станната частично переходит в растворы вместе с окисью цинка, а также с сульфидом цинка, олово станната переходит в раствор одновременно с оловом сульфида. Было обнаружено, что 5 % - ный раствор ЭДТА при рН8 5 и кипячении в течение 15 мин полностью переводит в раствор окисленные соединения свинца и цинка и не затрагивает станнат цинка. Было найдено также, что для перевода в раствор сульфидов свинца и цинка надо обработать навеску 50 мл 30 % - ного раствора перекиси водорода при нагревании в течение 1 ч при 60 С, затем содержимое стакана разбавить водой и разрушить избыток перекиси водорода аммиаком при нагревании. После этого надо прибавить 2 5 г ЭДТА для растворения образовавшихся сульфата свинца и гидроокиси цинка, аммиак до рН8 5 ( по феноловому красному), несколько капель перекиси водорода ( для окисления остатков сульфида свинца, экранированных образовавшимся сульфатом свинца) и кипятить 15 мин. Вводить ЭДТА надо до разрушения всей перекиси водорода, иначе не удается полностью перевести в раствор сульфид свинца. [26]
Изучение растворимости четверной системы 2КНСОз Ка2СОз 2ЫаНСО3 К2СОз при температуре от О до 50, Отч. [27]
Изучение растворимости твердых соединений, свойств их растворов и особенно температур плавления приводит к заключению, что молекулы некоторых твердых соединений удерживаются вместе при помощи внутрикристаллических сил значительной величины. На существование этих сил указывает то явление, что вещество в жидком состоянии обладает большей растворимостью, чем в кристаллическом. Например, при 80 в 100 г насыщенного водного раствора бензойной кислоты содержится 2 6 г растворенной кислоты, если раствор находится в соприкосновении с твердой бензойной кислотой, между тем как насыщенный при той же температуре раствор, если он соприкасается с жидкой бензойной кислотой, содержит 7 5 г кислоты. [28]
Изучение растворимости модифицированных целлюлоз в водной щелочи было начато в 1873 г. [204] и продолжается до сего времени, причем концентрации, температуры и вид применяемых щелочей все еще изменяются в широких пределах. Все такие определения основаны на произвольных, но строго стандартизованных условиях, и относительная растворимость определяется или промывкой, высушиванием и взвешиванием остатка, или окислением растворенной части стандартным раствором смеси бихромата калия и серной кислоты. Далее подробно рассматривается большое значение испытаний вязкости, прочности на разрыв и на стабильность к воздействию щелочи. [29]
Изучение растворимости тройных систем: хлорид лития - - хлорид натрия-вода и хлорид лития-хлорид стронция-вода при 25 позволило установить, что в твердую фазу в изучаемых системах выделяются исходные компоненты - хлорид натрия, одноводный хлорид лития, двувод-ный и шестиводный хлорид стронция. Показано, что хлорид лития при высоких концентрациях высаливает из растворов в твердую фазу хлорид натрия и гидраты хлорида стронция. [30]
Страницы: 1 2 3 4