Учет - межмолекулярное взаимодействие
Cтраница 1
Учет межмолекулярного взаимодействия приведен в Прилож. [1]
Поскольку учет межмолекулярного взаимодействия очень сложен, то при теоретических расчетах обычно рассматривают поведение изолированной макромолекулы и полагают, что значения потенциальных барьеров вращения в цепях полимеров равны величинам, рассчитанным на основе термодинамических свойств газообразных из-комолекулярных аналогов. [2]
Для учета межмолекулярного взаимодействия в значениях термодинамических функций двухатомного водорода в табл. 387 ( 11) приведены значения вириальных коэффициентов № и их производных по температуре. [3]
Для учета межионных и межмолекулярных взаимодействий, как бы снижающих концентрацию электролита в растворе, введена величина, называемая активностью. Она определяется как величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические соотношения позволяет применять их для описания рассматриваемых систем. Активность характеризует активную концентрацию электролита в растворе, она отражает суммарно все эффекты взаимодействия ионов между собой и с молекулами растворителя. [4]
В связи с проблемой учета межмолекулярных взаимодействий типа адсорбат - адсор-бат дан критический обзор современных молекулярно-статистических теорий простых жидкостей. Рассмотрены теории свободного объема и теории, основанные на применении коррелятивных функций распределения. [5]
В связи с проблемой учета межмолекулярных взаимодействий типа адсорбат-адсор-бат дан критический обзор современных молекулярно-статистических теорий простых жидкостей. Рассмотрены теории свободного объема и теории, основанные на применении коррелятивных функций распределения. [6]
 |
Значение констант / С - для различных видов атомов и типов межмолекулярного взаимодействия. [7] |
При расчете Та по уравнению (3.58) учет межмолекулярного взаимодействия проводится следующим образом. [8]
СИЛЬНО отличающиеся of тех, Которые рассчитаны с учетом СНЛ межмолекулярного взаимодействия. [9]
При расчете 7 / по уравнению ( 181) учет межмолекулярного взаимодействия проводится следующим образом. [10]
Главные трудности в теоретическом исследовании жидкостей связаны с необходимостью учета межмолекулярного взаимодействия, характер которого существенно зависит от природы вещества. [11]
Описать поведение реальных газов при таких условиях невозможно без учета межмолекулярного взаимодействия и собственного объема молекул. При этом упругие оставляющие давления и энергии ( ру, Еу) могут быть того же порядка, что и соответствующие тепловые составляющие ( рт, ЕТ), следовательно, нельзя пренебрегать ни упругим взаимодействием, ни тепловым движением молекул. [12]
Таким образом, даже при использовании метода начальных скоростей необходимость учета межмолекулярных взаимодействий сильно осложняет описание кинетики. [13]
Термодинамические функции веществ, рассматриваемых в настоящей главе, были вычислены без учета межмолекулярного взаимодействия по постоянным, принятым в предыдущем параграфе, и приведены в табл. 1 - 6 II тома Справочника. Для четырех газов ( О, О, О2, О1) расчеты выполнены до 20 000 К, для двух остальных ( О - и О3) - до 6000 К. [14]
Для модели идеального полимерного кристалла с равнонагру-женными цепями без учета и с учетом межмолекулярного взаимодействия получаются большие различия между рассчитанным и измеренным коэффициентом Y, что свидетельствует о несовершенстве этой модели. Модель, положенная в основу теории Чевычелова дает хорошее совпадение расчетных и экспериментальных данных. [15]
Страницы: 1 2 3 4