Изучение - термодинамические свойство
Cтраница 2
Непосредственно изучением термодинамических свойств водяного пара занимались Богаевский, Голицын, Курбатов, Шиллер, Лу-гинин, Надеждин, Кистяковский, Радзевич и др. Результаты исследования этих авторов были в большинстве случаев напечатаны в журнале РФХО. [16]
При изучении термодинамических свойств раствора в первую очередь ставится задача определить концентрационные и температурные зависимости термодинамических функций. Допустим, найти изменение энтальпии при образовании раствора из чистых компонентов и оценить, как эта величина изменяется при изменении состава и температуры. Рассматриваются, следовательно, разности термодинамических величин для раствора и чистых компонентов; при этом по крайней мере один из компонентов - жидкость. Такая постановка задачи, диктуемая опытом, сильно облегчает теоретическое рассмотрение. Рассчитать на основании молекулярных данных полные термодинамические функции раствора - задача еще более трудная, чем в случае чистых жидкостей. Действительно, межмолекулярные взаимодействия в растворе так же интенсивны, как и в жидкости. Однако, поскольку в теории растворов ставится задача расчета разностных величин, отсчитываемых от значений термодинамических функций чистых жидкостей, проблема во многих отношениях упрощается. Более оправданным, чем в теории жидкостей, является использование моделей ( в частности, решеточных моделей): при расчете разностей ошибки в значениях термодинамических функций раствора и чистых жидкостей в какой-то степени погашаются. [17]
При изучении термодинамических свойств растворов электролитов важное значение имеют как стандартный потенциал, так и коэффициенты активности раствора. Из уравнения ( 8 - 15) видно, что если известно значение стандартного электродного потенциала, то можно определить активности, а следовательно, и коэффициенты активности электролита, который содержится в ячейке. Но сначала необходимо определить величину стандартного потенциала, и для того чтобы показать общую методику такого определения, мы рассмотрим простой тип ячейки. [18]
При изучении термодинамических свойств растворов электролитов важное значение имеют и стандартный потенциал, и коэффициенты активности раствора. Из уравнения ( 8 - 15) видно, что если известно значение стандартного электродного потенциала, то можно определить активности, а следовательно, и коэффициенты активности электролита, который содержится в ячейке. Чтобы показать общую методику определения величины стандартного потенциала, рассмотрим простой тип ячейки. [19]
При изучении термодинамических свойств растворов электролитов важное значение имеют как стандартный потенциал, так и коэффициенты активности раствора. Из уравнения ( 8 - 15) видно, что если известно значение стандартного электродного потенциала, то можно определить активности, а следовательно, и коэффициенты активности электролита, который содержится в ячейке. Но сначала необходимо определить величину стандартного потенциала, и для того чтобы показать общую методику такого определения, мы рассмотрим простой тип ячейки. [20]
При изучении термодинамических свойств растворов электролитов важное значение имеют и стандартный потенциал, и коэффициенты активности раствора. Из уравнения ( 8 - 15) видно, что если известно значение стандартного электродного потенциала, то можно определить активности, а следовательно, и коэффициенты активности электролита, который содержится в ячейке. Чтобы показать общую методику определения величины стандартного потенциала, рассмотрим простой тип ячейки. [21]
При изучении термодинамических свойств растворов электролитов важное значение имеют как стандартный потенциал, так и коэффициенты активности раствора. Из уравнения ( 8 - 15) видно, что если известно значение стандартного электродного потенциала, то можно определить активности, а следовательно, и коэффициенты активности электролита, который содержится в ячейке. Но сначала необходимо определить величину стандартного потенциала, и для того чтобы показать общую методику такого определения, мы рассмотрим простой тип ячейки. [22]
 |
Зависимость от состава активности СвН9 в бензольном растворе силиконов разного молекулярного веса. [23] |
Простейшим методом изучения термодинамических свойств растворов высокомолекулярных веществ является измерение давле-ния пара растворителя. [24]
Простейшим методом изучения термодинамических свойств растворов высокомолекулярных веществ является измерение давления пара растворителя. [25]
Книга посвящена изучению термодинамических свойств веществ, выявлению общих закономерностей их изменения в зависимости от параметров состояния. [26]
В данной работе изучение термодинамических свойств понимается в большей степени не как самоцель, а как средство для исследования растворов в более широком аспекте: а именно - с точки зрения их химии и их строения. [27]
 |
Конформации молекулы кающие в результате этих измене - этана. [28] |
Первоначально, до изучения термодинамических свойств молекул, предполагали, что внутреннее тепловое движение молекул характеризуется свободным вращением атомов или атомных групп вокруг единичных связей. [29]
Успехи в деле изучения термодинамических свойств индивидуальных углеводородов, достигнутые в последнее время, позволяют провести не только качественную, но зачастую и количественную оценку термодинамических параметров реакционной способности углеводородов различных структур. Задача же экспериментального исследования заключается главным образом в проверке действительной реализации, в данных условиях, определяемых термодинамически превращений. Этот круг вопросов связан всецело с механизмом изо-меризационных процессов, определяющих уже кинетические параметры реакционной способности углеводородов. [30]
Страницы: 1 2 3 4