Возникновение - разность - потенциал
Cтраница 1
Возникновение разности потенциалов происходит не только при контакте разнородных металлов или между различными структурными составляющими одного и того же металла или различными металлами, достаточно наличия небольшой химической или физической неоднородности металла. Примером может служить часто встречающаяся при эксплуатации теплооб-менных аппаратов коррозия сварных швов. Металл шва неизбежно несколько отличается по своему химическому составу от основного металла и содержит обычно несколько меньше углерода. Литая структура, образующаяся в процессе формирования сварного шва, остается на весь срок эксплуатации; основной же металл имеет другую структуру, сформировавшуюся при прокатке или последующей термической обработке. Такая разница в структуре металла и химическом составе приводит к образованию гальванических пар, в результате чего наблюдается коррозионное разрушение металла шва или прилегающего к нему основного металла. [1]
Возникновение разности потенциалов вызывается тем, что скорости диффузии катионов и анионов различны. Если, например, катион движется быстрее аниона, то в единицу времени из более концентрированного раствора проникнет в менее концентрированный раствор большее число катионов, чем анионов. Вследствие этого менее концентрированный раствор зарядится положительно, а более концентрированный раствор отрицательно. Если же анион движется быстрее катиона, то концентрированный раствор зарядится положительно, а менее концентрированный отрицательно. [2]
Возникновение разности потенциалов объясняется следующим образом. Сульфидные минералы, окисляясь в верхних слоях земной коры, образуют в большинстве случаев легко растворимые сульфаты. Сульфатные растворы, проникая по трещинам вниз, постепенно из кислых, ниже уровня грунтовых вод, переходят в щелочные. Особенно резко щелочность проявляется в зоне застойных вод. В результате верхняя часть рудного тела, омываемая окислительными сульфатными растворами, приобретает положительный потенциал относительно нижней части, находящейся в зоне щелочных восстановительных растворов. Таким образом, получается как бы короткозамкнутый элемент: электрод ( верх рудного тела) - электрод ( низ рудного тела), вмещающие породы, играющие роль электролитической среды элемента и, наконец, электропроводящая руда, замыкающая внешнюю цепь элемента. В случае когда система будет не мономинеральной, а состоять из нескольких минералов, обладающих электронной проводимостью, могут возникать короткозамкнутые электрохимические пары, работа которых может приводить и к уменьшению естественного поля залежи. Решающую роль в создании естественного поля играет концентрация кислорода в растворах и наличие самих растворов. [3]
Возникновение разности потенциалов на границе металл - раствор обусловлено протеканием на ней электрохимических превращений - электродных про -; цессов. Механизм этих процессов состоит в следую -: щем. Кристаллическая решетка металлов образована катионами, между которыми движутся электроны. В растворе соли этого металла в результате ее дне -: социации содержатся катионы металла. Между ме таллом и раствором устанавливается разность по -: тенциалов, которая называется электродным потен циалом. Отрицательный заряд металла препятствует дальнейшему переходу ионов металла в раствор и вызывает обратный процесс - переход катионов из раствора в металл. При равенстве скоростей этих противоположно направленных процессов в системе устанавливается динамическое равновесие, при котором число ионов, ушедших из металла в раствор, равно числу ионов, перешедших из раствора в ме -: талл. Катионы металла, находящиеся в растворе, под действием сил электростатического притяжения концентрируются около поверхности металла, обра - зуя двойной электрический слой. Электростатическому притяжению противодействуют силы взаимного отталкивания катионов и их тепловое движение. [4]
 |
Принципиальная стем-а гальванического элемента. [5] |
Возникновение разности потенциалов между обоими металлическими электродами объясняется различной склонностью металлов отдавать катионы в раствор электролита. У поверхности каждого из электродов возникает двойной электрический слой ( см. рис. 60), который оказывает противодействие дальнейшему переходу катионов в раствор. [6]
Возникновение разности потенциалов металл - электролит на ионно-металлическом электроде основано на переходе катионов из металла в электролит или в обратном направлении. Скорости прямого и обратного перехода в общем случае неодинаковы. Они зависят от величины разности потенциалов металл - электролит, а значит, и от замеряемого электродного потенциала. [7]
Возникновение разности потенциалов между бесконечностью и горизонтом событий черной дыры, вращающейся в однородном магнитном поле, делает энергетически выгодной аккрецию заряда соответствующего знака [142] при наличии вокруг черной дыры плазмы. [8]
Возникновение разности потенциалов в проводнике с током в магнитном поле называется эффектом Холла. [9]
Возникновение разности потенциалов на поверхности металлов и сплавов происходит как вследствие физико-химической неоднородности самого металла, так и корродирующей среды. [10]
 |
Электродные потенциалы металлов в разных растворах ( по Г. В. Акимову. [11] |
Возникновение разности потенциалов возможно при применении эвтектических сплавов, состоящих из металлов различной активности. [12]
Если возникновение разности потенциалов вызвано применением эвтектических сплавов, состоящих из металлов различной активности, то не всегда можно руководствоваться данными по стандартным потенциалам растворения ( см. гл. [13]
Явление возникновения разности потенциалов между погруженными в раствор индифферентными электродами под влиянием процесса электролиза называется электрохимической поляризацией. [14]
Механизм возникновения разности потенциалов ( скачка потенциала) на границе между металлом и солевой фазой может быть представлен следующим образом. Катионы металла, составляющие его кристаллическую решетку ( в случае твердого металла) или сохраняющие относительное ориентированное положение в ближнем порядке ( в случае жидкого металла) при соприкосновении с расплавленной солью подвергаются влиянию силовых полей анионов соли. [15]
Страницы: 1 2 3 4