Возникновение - скачок - потенциал - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Второй закон Вселенной: 1/4 унции шоколада = 4 фунтам жира. Законы Мерфи (еще...)

Возникновение - скачок - потенциал

Cтраница 3


Во всех случаях причиной возникновения скачка потенциала является окислительно-восстановительный процесс на поверхности электродов как металлических, так и неметаллических ( газовых, графитового и пр. Следовательно, электродный потенциал характеризует окислительно-восстановительные свойства системы. К сожалению, ни теоретически рассчитать, ни экспериментально определить абсолютную величину электродного потенциала не удается. Если ( задавшись целью определить потенциал металла по отношению к раствору его соли) присоединить электрод к вольтметру и опустить другой конец провода, дущего от прибора, в тот же раствор, то измерим не электродный потенциал металла, а разность потенциалов между металлом электрода и металлом провода.  [31]

Известно, что в возникновении скачка потенциала на поверхности электрода может участвовать не только выход его ионов в раствор или осаждение их из раствора на электрод ( гл.  [32]

33 Строение плотной ( гельмгольцевской и размытой ( диффузной частей двойного слоя на границе металл-раствор.| Влияние ф - потен-циала на распределение падения ионной концентрации около электрода. [33]

Это означает, что для возникновения скачка потенциала на границе металл - раствор порядка одного вольта достаточно, чтобы на этой границе было адсорбировано всего лишь около одного процента от общего числа поверхностных атомов металла. Поэтому установление электродного равновесия между металлом и раствором его ионов, за немногими исключениями, не приносит заметных изменений состава раствора.  [34]

35 Поверхностный скачок по.| Гальвани-потенциал g L L на. [35]

Одной из наиболее общих причин возникновения скачка потенциала между фазами является обмен заряженными частицами.  [36]

Второй принцип правильно отражает механизм возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл - раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных причин, ответственных за образование скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то величина электродного потенциала будет мерой изменения свободной энергии F ( или термодинамического потенциала G), которая отвечает электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный потенциал должен быть определенной и постоянной величиной.  [37]

Второй принцип правильно отражает механизм возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл - раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных причин, ответственных за образование скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то величина электродного потенциала будет мерой изменения свободной энергии зр ( или термодинамического потенциала G), соответствующей электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный потенциал должен быть определенной и постоянной величиной.  [38]

39 Соотношение между энергией выхода катионов t / м и энергией. [39]

Существует несколько теорий, объясняющих механизм возникновения скачка потенциала на границе раствор - металл.  [40]

Наличие двойного электрического слоя приводит к возникновению скачка потенциала.  [41]

На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл-раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стандартных ( нормальных) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный ( или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла.  [42]

С помощью указанных принципов Нернст получил качественную картину возникновения скачка потенциала металл - раствор и вывел количественную зависимость величины этого скачка от состава раствора.  [43]

44 Работа выхода электрона для ряда металлов. [44]

Второй принцип находится в согласии с вероятным механизмом возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл - раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных причин, приводящих к образованию скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то электродный потенциал будет мерой изменения изобарно-изотермического потенциала О соответствующей электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный пэтенциал должен быть определенной и постоянной величиной.  [45]



Страницы:      1    2    3    4