Возникновение - гальванический элемент
Cтраница 1
Возникновение гальванических элементов этого типа имеет место не только при контакте двух разнородных металлов, но и при воздействии раствора электролита на один и тот же металл, отличающийся на разных участках физической или химической неоднородностью. [1]
Возникновение гальванических элементов является наиболее распространенной причиной интенсивных процессов коррозии. Это объясняется тем, что в качестве отдельных элементов пары ( катод и анод) могут выступать не только разные металлы, но и неоднородные зерна металлических сплавов. При этом коррозия может распространяться как по границам зерен, так и по микротрещинам дефектного слоя металла, образующегося после некоторых операций обработки. [2]
Возникновение гальванических элементов при контакте двух металлов заставляет с большой осторожностью относиться к таким средствам борьбы с коррозией, как покрытие основного металла слоем другого, более благородного, или замена коррозирующих деталей машины или прибора деталями из более стойкого металла. Действительно, если в гальваническом покрытии железа оловом имеется изъян ( небольшой участок железа остался непокрытым), то он становится анодом гальванического элемента, и изделие быстро приходит в негодность, хотя вся остальная его поверхность полностью сохранилась. Именно поэтому почти повсеместно отказались от луженых железных изделий и перешли к оцинкованным. [3]
Активность серого чугуна объясняется возникновением гальванических элементов на границе раздела железо-графит в присутствии электролита. Другие сорта железа, с меньшим содержанием графита, не активны и дают плохие результаты при восстановлении Обычно в промышленности используют опилки, являющиеся отходами при механической обработке сортового железа. [4]
Как будет показано ниже, коррозия металлов обусловлена возникновением гальванических элементов, поэтому мы подробно рассмотрим наиболее часто встречающиеся типы этих элементов. [5]
 |
Приваривание сливного патрубка. а-правильное. 6-неправильное. [6] |
Образование на стенках аппарата неравномерного слоя осадков может явиться причиной возникновения гальванического элемента. В аппаратах, где это может иметь место, желательно предусмотреть конструкцию с непрерывным удалением осадка по jffcgje его выпадения. В тех случаях, когда этого нельзя осуществить, желательно полное устранение мертвых углов и зон, где могли бы накапливаться отложения. Хорошо сопрягать детали аппаратов по плавным кривым и избегать внутренних углов. В этом отношении сопряжение обичайки с днищем, показанное на рис. 41, а, гораздо удачнее, чем сопряжения, показанные на рис. 41 6 и 41 е, так как в последних случаях удаление осадка сильно затруднено. [7]
Усиление коррозии в первом случае и прекращение во втором объясняется возникновением гальванических элементов. Так, при соприкосновении железа с цинком возникает гальванический элемент, в котором цинк, как более активный металл, будет окисляться, переходя в ионы Zn2, а отщепляющиеся от его атомов электроны будут перетекать на поверхность железа и восстанавливать ионы водорода, содержащиеся в омывающем металл растворе. Водород на поверхности железа либо выделяется в свободном виде, либо его атомы, не успев сцепиться в молекулы, окисляются растворенным в воде кислородом в воду. [8]
Если в электролит погружены два разных металла, находящиеся в контакте, то причина возникновения гальванического элемента очевидна. Однако, когда в электролит погружен только один металл, на его поверхности также могут возникнуть ко-роткозамкнутые гальванические элементы. При этом участки поверхности металла с более электроотрицательным потенциалом становятся анодами и растворяются. Чем же объясняется, что различные участки поверхности металла обладают разными потенциалами. [9]
Рассматриваемый вид поляризации, возникающей вследствие того, что выделение продуктов электролиза приводит к возникновению гальванического элемента, называют химической или электрохимической поляризацией. Химическая поляризация наблюдается при любом случае электролиза. [10]
Рассматриваемый вид поляризации, возникающей вследствие того, что выделение продуктов электролиза приводит к возникновению гальванического элемента, называют химической или электрохимической поляризацией. Химическая поляризация наблюдается при любом случае электролиза. Следовательно, электрический ток проходит через раствор электролита лишь в том случае, если приложенное извне напряжение превышает встречное напряжение возникающего при электролизе гальванического элемента; это встречное напряжение обусловлено образованием выделяющихся на электродах продуктов разложения. [11]
Рассматриваемый вид поляризации, возникающей вследствие того, что выделение продуктов электролиза приводит к возникновению гальванического элемента, называют химической или электрохимической поляризацией. Химическая поляризация наблюдается при любом случае электролиза. [12]
 |
Использование электроизолирующих прокладок при соединении деталей из разнородных металлов. [13] |
Однако прокладки сами иногда являются причиной усиления коррозии, что объясняется затруднением в доступе воздуха под прокладку и возникновением концентрационных гальванических элементов. [14]
Неметаллические материалы в отличие от металлов и сплавов практически неэлектропроводны, а следовательно, при воздействии на них растворов электролитов исключается возможность возникновения гальванических элементов. В связи с этим неметаллические конструкционные материалы и защитные неметаллические покрытия в меньшей степени подвержены коррозии, чем металлы, и могут в ряде случаев обеспечить длительный срок эксплуатации основных сооружений. Например, во всех процессах, связанных с применением серной кислоты, наблюдается интенсивная коррозия свинца, а также имеет место коррозия нержавеющей стали типа Х18Н10Т, поэтому задача аппаратурного оформления может быть часто решена только при условии применения металлических материалов. [15]
Страницы: 1 2