Cтраница 2
Неметаллические материалы в отличие от металлов и сплавов практически неэлектропроводны, а следовательно, при воздействии на них растворов электролитов исключается возможность возникновения гальванических элементов. В связи с этим неметаллические конструкционные материалы и защитные неметаллические покрытия в меньшей степени подвержены коррозии, чем металлы, и могут в ряде случаев обеспечить длительный срок эксплуатации основных сооружений. [16]
Оседающие на металлических конструкциях твердые частицы могут стать центрами конденсации влаги. Кроме того, они могут вызвать механическое разрушение защитных покрытий и привести к возникновению гальванических элементов. [17]
Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. Например, в аппарате, изготовленном из нескольких металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента, в результате металл разрушается и переходит в раствор. В отличие от обычного гальванического элемента, где электроды соединены проводником, в гальваническом элементе, возникающем при коррозии химической аппаратуры, электроды соединены между собой непосредственно. [18]
Для простых латуней, содержащих менее 85 % меди, характерен еще один вид коррозии, а именно обесцинкование. Содержащийся в сплаве цинк растворяется в большей степени, чем медь, а поэтому сплав обогащается медью, образующей на поверхности латуни губчатое отложение. Губчатая медь ускоряет разрушение латуни вследствие возникновения новых гальванических элементов, в которых латунь является анодом. Обесцинкование в основном наблюдается в нейтральных и слабокислых растворах. Для предотвращения обесцинкования в латунь вводят 0 01 - 0 02 % мышьяка. [19]
Суммарная реакция не отражает механизма процесса и не дает представления о путях попадания фосфора в покрытие. О механизме химического никелирования имеется несколько точек зрения. Первоначально Бреннер и Риддел [374] предполагали, что процесс химического никелирования происходит за счет возникновения гальванических элементов. [20]
Химическая и кон центра ц ионная поляризация. Различают химическую и концентрационную поляризацию. Рассматриваемый вид поляризации, возникающей вследствие того, что выделение продуктов электролиза приводит к возникновению гальванического элемента, называют химической или электрохимической поляризацией. Химическая поляризация наблюдается при любом случае электролиза. [21]
Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. В результате работы такого гальванического элемента металл разрушается и переходит в раствор. В отличие от обычного гальванического элемента, где электроды соединены проводником, в гальваническом элементе, возникающем при коррозии химической аппаратуры, электроды соединены между собой непосредственно. [22]
Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. [23]
Еще в 1880 г. было замечено значительное различие скорости растворения в серной кислоте технического цинка и цинка, тщательно очищенного дистилляцией. Технический цинк бурно растворяется, выделяется большое количество пузырьков водорода. Очищенный цинк растворяется в 30 - 35 раз медленнее, особенно в течение первых секунд. Отмеченное значительное различие скорости растворения было объяснено возникновением микроскопических гальванических элементов, в которых электродами служат металлические примеси и цинк. Скорость электрохимической коррозии, как и любых электрохимических процессов, подчиняется законам Фарадея. [24]
Этот способ имеет существенные недостатки. Если рабочий неопытен, в процессе пайки получается большое количество брака, а плохое качество электродов является одной из причин снижения качества элементов. Во время пайки в цинк вводятся посторонние примеси, так как перед пайкой шов обрабатывают соответствующей протравой и в качестве припоя пользуются сплавом, содержащим олово и свинец. При хорошей пайке припой не попадает внутрь электрода, и опасность возникновения местных гальванических элементов отпадает. [25]