Cтраница 3
При выводе основного уравнения для скорости возникновения энтропии вследствие химической реакции, диффузии, теплопередачи и других неравновесных процессов важную роль играет составление различного рода балансов. [31]
JB то же время определение необратимости через возникновение энтропии является соверптевио общим - эта величина - раина нулю при отсутствии необратимых процессов и ио.по. кнтельна при их лалични. [32]
При этом индекс хим указывает на причину возникновения энтропии - в данном случае единственным неравновесным процессом является химическая реакция. [33]
Последнее соотношение связывает некомпенсированную теплоту с так называемым возникновением энтропии ( d / S) в системе вследствие протекающих в ней неравновесных процессов. [34]
Последнее соотношение связывает некомпенсированную теплоту с так называемым возникновением энтропии ( dtS) в системе вследствие протекающих в ней неравновесных процессов. [35]
Последнее соотношение связывает некомпенсированную теплоту с так называемым возникновением энтропии ( dfS) в системе вследствие протекающих в ней неравновесных процессов. [36]
Последнее соотношение связывает некомпенсированную теплоту с так называемым возникновением энтропии ( djS) в системе вследствие протекающих в ней неравновесных процессов. [37]
Следовательно, если для какой-либо системы мы найдем возникновение энтропии, то соответствующим дифференцированием этого выражения мы получим величину обобщенной скорости по направлению любой из сил, либо величину обобщенной силы по направлению любой из имеющих место скоростей. [38]
Одним из важных принципов термодинамики необратимых процессов является возникновение энтропии как определенно положительной величины. [39]
Пригожий установил, что стационарные процессы характеризуются минимумом возникновения энтропии. Долгое время считалось, что принцип Пригожина является новым независимым принципом термодинамики необратимых процессов. [40]
Знак коэффициентов диффузии и термодиффузии определен требованием, чтобы возникновение энтропии ( 6S) было положительным. Полученные соотношения могут применяться к любым бинарным смесям и изотропной ( жидкой или газовой) фазе, при любых значениях концентрации, но при малых значениях градиентов температуры и концентрации. Обобщение на случай многокомпонентных систем не представляет никакого труда. [41]
Величина ст 4 / А представляет собой локальную скорость возникновения энтропии за счет необратимых процессов, протекающих внутри выделенного элемента объема, и наз. Положит, знак произ-ва энтропии ( ст 0) определяется только необратимыми процессами ( напр. [42]
Последний член А / с, также связанный с возникновением энтропии, обязан химической реакции. [43]
Другими слонами, стационарное состояние Jtn 0 соответствует минимуму скорости возникновения энтропии. [44]
Некомпенсированная теплота, деленная на Т, и дает величину возникновения энтропии в системе. [45]