Cтраница 3
Сравнение уравнения ( IV, 22) с уравнением ( IV, 15) показывает, что энергия активации есть разность между средней энергией активных столкновений и средней энергией всех столкновений. Приведенное определение энергии активации является наиболее строгим в рамках применения молекулярно-кинетической теории к изучению скоростей химических реакций. Другое истолкование энергии активации будет дано при разборе теории активного комплекса. [31]
Постепенные превращения элементов на различных стадиях происходят с различной интенсивностью. Интенсивность радиоактивного распада подчиняется очень простому закону, который мы подробно рассмотрим при изучении скорости химических реакций ( гл. [32]
Подобные измерения могут быть произведены в присутствии других соединений, не поглощающих свет той же длины волны с той же самой интенсивностью. Практически последнее условие совершенно не ограничивает применение метода, и, кроме использования в обычном количественном анализе, спектрофотометрия применяется при изучении скоростей химических реакций и для измерения констант равновесия процессов ионизации, таутомери-зации и переноса заряда. Будучи основано на эмпирическом правиле, использование спектроскопии не требует знания природы электронного перехода, вызывающего ту или иную изучаемую полосу поглощения, однако теория может явиться основной для расширения областей применения или облегчить интерпретацию полученных данных, например в случае исследования явления переноса заряда. [33]
До сих пор мы рассматривали волновое уравнение для стационарных состояний, когда частицы локализованы в конечной области пространства и не уходят в бесконечность. Этот подход не позволяет проводить исследование явлений рассеяния, например рассеяния рентгеновских лучей или электронов, в результате которого получают обычно много сведений о строении молекул; точно так же этот подход неприменим при изучении скоростей химических реакций. [34]
Из (11.14) ясно, как можйо экспериментально измерить скорость химической реакции по какому-либо компоненту. Зависимость C ( t) при изучении скоростей химических реакций часто изображают графически и называют получающуюся кривую кинетической кривой реакции. Функциональную зависимость C ( t) называют уравнением кинетической кривой. [35]
В те времена, если и не удавалось обнаружить промежуточное соединение, все равно предполагалось, что оно существует. Однако в лабораториях накапливались данные, которые трудно было объяснить с точки зрения этой концепции. Одновременно развивалась другая область науки - кинетика, занимающаяся изучением скоростей химических реакций. Оказалось, что скорости разложения промежуточных продуктов и образования основных не сравнимы между собой. Разложение промежуточного продукта нитрида железа идет гораздо медленнее, чем синтез аммиака на том же контакте. Для беспрепятственного течения реакции образования аммиака необходимо, чтобы скорость разложения нитрида железа была больше скорости основной реакции. На основе этих данных был сделан вывод, что нитрид железа не может быть промежуточным продуктом синтеза. [36]
В 1903 году Аррениус был удостоен Нобелевской премии по химии за создание теории электролитической диссоциации. Последующие работы ученого были посвящены изучению скорости химических реакций, биохимии, строению Вселенной. [37]