Возрастание - атомная масса
Cтраница 2
В 1865 г. Ньюлендс заметил, что свойства химических элементов, написанных в порядке возрастания атомных масс, повторяются через каждые восемь элементов. [16]
В таблице, охватывающей все известные в настоящее время элементы, в трех местах не выполняется принцип возрастания атомной массы. Действительно, Аг предшествует К, хотя атомная масса Аг выше, чем К. [17]
В таблице, охватывающей все известные в настоящее время элементы, в трех местах не выполняется принцип возрастания атомной массы. Действительно, Аг предшествует К, хотя атомная масса Аг выше, чем К. [18]
Если по свойствам элемента было очевидно, что его нельзя поместить на очередное место в таблице в порядке возрастания атомной массы, в этом месте оставлялся пробел. Например, во время появления первой таблицы Менделеева не существовало элемента, который бы по своим свойствам мог занять место непосредственно под кремнием, Si. Поэтому Менделеев оставил это место вакантным для нового элемента, который он условно назвал экасилицием. [19]
 |
Потенциалы ионизации фенил - и пентафторфенилгалогенидов. [20] |
Из табл. 24 видно, что потенциал ионизации в ряду фенилгалогенидов и в ряду пентафторфенилгалогенидов монотонно понижается с возрастанием атомной массы галогена. Следует отметить, что в ряду фенилгалогенидов потенциалы ионизации, определенные методом электронного удара, сильно колеблются; в ряду же пентафторфенилгалогенидов значения, полученные методом электронного удара и методом фотоионизации, хорошо согласуются друг с другом. [21]
При расположении элементов по возрастанию заряда их ядер не возникает тех исключений, которые возникают, как указывалось выше, при расположении по возрастанию атомной массы. [22]
При расположении элементов по возрастанию заряда их ядер не возникают те исключения, которые возникают, как указывалось выше, при расположении по возрастанию атомной массы. [23]
Не только химические свойства элементов, но и атомные радиусы, а также физические свойства простых веществ, например плотность, температуры плавления и кипения, изменяются периодически с возрастанием атомной массы. [24]
Все содержание темы Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит как бы из двух тесно переплетающихся крупных блоков информации, связанных между собой четко выраженными причинно-следственными связями: сведений о периодическом изменении свойств химических элементов и веществ в зависимости от возрастания атомных масс элементов и сведений о строении атомов элементов. Вскрытие причинно-следственных связей между этими блоками, зависимости первого блока от второго - в этом и заключается главная образовательная задача изучения темы. [25]
Соединения инертных газов изучал советский химик Б. А. Никитин в 1935 - 1952 гг. Он получил Аг - ЗС6Н5ОН; Rn - 6H2O; Ne - 6H2O; Rn - 3ClC6H4OH; Kr - 3C6H5OH и др. Он же установил, что прочность кристаллогидратов инертных газов увеличивается с возрастанием атомной массы инертного газа. [26]
Шел 1817 год У министра Веймарского герцогства, поэта и филосо фа Иоганна Вольфганга Гете собрались за вечерним чаем его друзья и родственники Среди них были Иоганн Деберейнер, профессор химии, жена сына герцога Мария Павловна - сестра русского царя Александра I и другие влиятельные лица Спорили о разном, в том числе и о химии Деберейнер сказал, что если все известные химические элементы сгруппировать по сходству их свойств и расположить по три в ряд по возрастанию атомных масс, то обнаружится нечто удивительное Мария Павловна заметила Бог троицу любит Что же удивительного обнаружил Деберейнер. [27]
Периодический закон показывает, что качественная характеристика каждого химического элемента зависит от количественного значения его атомной массы. Возрастание атомной массы приводит к качественному изменению - переходу от одного элемента к другому. Переход этот происходит не плавно, а скачкообразно, что неоднократно подчеркивал и Менделеев. В этом проявляется диалектический характер зависимости свойств химических элементов от их атомной массы. [28]
Металлические свойства их выражены значительно слабее, чем у элементов главных подгрупп I и II групп, причем бор, атомы которого имеют наименьший радиус, в основном проявляет неметаллические свойства и относится к группе неметаллов. С возрастанием атомной массы и порядкового номера внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. [29]
 |
Некоторые свойства бора, алюминия и его аналогов. [30] |
Страницы: 1 2 3 4