Электростатический фактор

Cтраница 2

Наряду с электростатическим отталкиванием ( электростатическим фактором устойчивости) возможны и другие факторы устойчивости. [16]

Исследование этого уравнения показывает, что электростатические факторы мало влияют на теплоту образования комплексного иона в растворе, так как энергия присоединения W - и теплота гидратации простых ионов изменяются симбатно. [17]

Рассмотренные выше данные указывают на роль электростатических факторов в явлениях совместной адсорбции ионов раствора и атомов водорода и кислорода на поверхности платиновых металлов. Стерические факторы наиболее ярко проявляются при адсорбции ионов иода на поверхности платиновых металлов. [18]

Именно такая тенденция вытекает из рассмотрения статистических, стерических и электростатических факторов. [19]

Как указано выше, согласно термодинамической теории электростатический фактор устойчивости обеспечивает уменьшение поверхностного натяжения вследствие образования двойного электрического слоя на поверхности частиц. При действии ад-сорбционно-сольватного фактора устойчивости в отсутствие двойного электрического слоя поверхностное натяжение уменьшается в результате сольватации поверхности частиц. В соответствии с уравнением Дюпре для работы адгезии взаимодействие дисперсионной среды с поверхностью частиц приводит к уменьшению межфазного натяжения. Поверхность частиц в системах с адсорбционно-сольватным фактором устойчивости лиофильна по своей природе или лиофилизирована вследствие адсорбции стабилизаторов - неэлектролитов, имеющих сродство к растворителю. В результате взаимодействия частиц со средой на их поверхности формируются сольватные слои. По теории ДЛФО, учитывающей структурную составляющую расклинивающего давления, при сближении частиц сольватные слои перекрываются ( по аналогии с перекрыванием двойных электрических слоев при действии электростатического фактора), возрастает осмотическое давление, а следовательно, и давление отталкивания, что снижает стремление системы к коагуляции. Механизм действия сил отталкивания можно представить и как совершение работы для разрушения сольватных слоев и для частичной десорбции молекул из них при сближении частиц. [20]

Первоначально инверсию конфигурации в - реакциях объясняли чисто электростатическими факторами. [21]

Первоначально инверсию конфигурации в 5 2-реакциях объ-сняли чисто электростатическими факторами. В самом деле, в вреходном состоянии типа I несущие отрицательный заряд вхо-ящая и уходящая гругаш находятся на большем расстоянии друг друга, чем в переходном состоянии типа II, электростатичес-отгалкивание между этими группами в структуре I меньше, м в структуре II. Однако обращение конфигурации в реакции, шведенной на схеме 9.1, где входящая и уходящие группы за-сены разноименно и между ними должно быть электростати-жое притяжение, свидетельствует против простого объясне - t, основанного на электростатическом взаимодействии. В настоящее время инверсию в реакциях 3 объясняют в iMKax теории молекулярных орбиталей. В случае треугольного ходного состояния ( рис. 9.2, а) элементом симметрии, при-как связи C-Z, так и нуклеофилу и переходному состоя-является вертикальная зеркальная плоскость, проходящая переходном состоянии ПС) через центр нуклеофила и сере-связи C-Z. Относительно этой плоскости орбитали и и о ( етричны, а орбиталь ст антисимметрична. [22]

Чтобы удовлетворительно выполнялось уравнение Тафта, нужно разделить Стерические и электростатические факторы. Поэтому возникающие в результате затрудненной сольватации различия в скоростях гидролиза сложных эфиров в кислотах и щелочах, определяющие константы а, должны быть по возможности устранены. [23]

При стерической, или пространственной стабилизации, когда отсутствует электростатический фактор, лиофильные группы адсорбированного эмульгатора, простирающиеся от поверхности различных частиц в дисперсионную среду, препятствуют их проникновению в эффективную сферу притяжения друг друга. [24]

Кроме того, в то время как для дигалоидэтанов и пространственные и электростатические факторы благоприятствуют устойчивости одних и тех же конформации, для молекул, содержащих СО-группу, пространственные и электростатические факторы нередко действуют в противоположных направлениях. [25]

Зависимость скорости коагуляции от t с с. [26]

Принято считать, что типичные лнофобные системы агрегатпшю устойчивы благодаря проявлению электростатического фактора стабилизации и коагулируют при введении в систему сравнительно небольших количеств любых электролитов. Наименьшая концентрация электролита см, при которой начинается коагуляция ( медленная), называется порогом коагуляции. [27]

Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролита. [28]

Принято считать, что типичные лиофобные системы агрегатив-но устойчивы благодаря проявлению электростатического фактора стабилизации и коагулируют при введении в систему сравнительно небольших количеств любых электролитов. Наименьшая концентрация электролита см, при которой начинается коагуляция ( медленная), называется порогом коагуляции. [29]

В устойчивости латексов, стабилизованных ионными эмульгаторами, значительная роль принадлежит электростатическому фактору, что определяет их недостаточную устойчивость к действию электролитов. Высокая устойчивость к действию электролитов отличает латексы, стабилизованные неионогенными эмульгаторами, где основным фактором устойчивости является гидратация адсорбционных слоев эмульгатора. [30]

Страницы: 1 2 3 4