Cтраница 1
Фаулер и Брайт37, тщательно изучив условия реакции, пришли к выводу, что наиболее воспроизводимые и точные результаты получаются, если около 90 % необходимого количества перманганата добавлять при комнатной температуре в определенном и достаточно быстром темпе при несильном перемешивании; затем, после выдержки для обесцвечивания раствора, титрование следует закончить при температуре 55 - 60 С, добавляя перманганат медленно до появления неисчезающей бледно-розовой окраски перманганата. [1]
Фаулер и Гуггенгейм третьим законом называют недостижимость абсолютного нуля температуры ( обсуждавшуюся здесь в разд. Нернста получается уже в качестве следствия. [2]
Фаулер сказал мне, что первый том моей книги выйдет очень скоро ( через несколько месяцев), в то время как второй сейчас пошел в печать. Второй том будет посвящен классической кинетике и квантовой теории как равновесия, так и кинетики. [3]
Фаулер и Брайт разработали методику стандартизации раствора перманганата, по которой к холодному раствору щавелевой кислоты быстро добавляют 90 - 95 % необходимого количества перманганата. После того как прореагирует весь титрант, раствор нагревают до 55 - 60 С и дотитровывают перманганатом, как обычно. Этот способ сводит к минимуму окисление щавелевой кислоты кислородом воздуха и позволяет получить данные, совпадающие с теоретическими, но его недостаток состоит в том, что необходимо знать приблизительную нормальность раствора перманганата, чтобы правильно сделать первоначальную добавку реагента. В этом отношении метод Фаулера и Брайта не столь удобен, как метод Мак-Брайда. [4]
Фаулер приходит к совершенно такой же зависимости / от у, считая у - функцией от v при дополнительном предположении, что фактор пропорциональности С не зависит от v в пределах той узкой области частот, к которой применим его вывод. [5]
Фаулер приводят оценки деятельности при четырех принципах расположения приборов на панели пульта: 1) с учетом последовательности использования; 2) по функциональному признаку; 3) по частоте использования; 4) по значимости для выполнения задания. Результаты показывают, что при варианте 1 характеристики деятельности лучше как для дискретной, так и для непрерывной задач. Вариант 2 также способствует улучшению характеристик деятельности, но в значительно меньшей степени, чем первый. [6]
Фаулер, 1931): если система 1 находится в состоянии термического равновесия по отдельности с системами 2 и - 3, то эти две последние системы находятся в состоянии термического равновесия между собой. [7]
Фаулер сформулировал закон транзитивности теплового равновесия: если системы А и В находятся каждая в тепловом равновесии с системой С, то можно утверждать, что А и В находятся в тепловом равновесии друг с другом. [8]
Фаулер 19 сделал попытку количественного развития этой идеи, исходя из упрощенного представления о том, что при каждой температуре молекулы могут быть разделены на две группы: ориентированные и свободно вращающиеся. При этом ориентирующее поле Е определяется из того соображения, что в создании его участвуют лишь невращающиеся молекулы и притом так, как если бы они сохраняли практически неизменную равновесную ориентацию. [9]
Фаулер 19 сделал попытку количественного развития этой идеи, исходя из упрощенного представления о том, что при каждой температуре молекулы могут быть разделены на две группы: ориентированные и свободно вращающиеся. При этом ориентирующее поле Е определяется из того соображения, что в создании его участвуют лишь невращающиеся молекулы и притом так, как если бы они сохраняли практически неизменную равновесную ориентацию. [10]
Фаулер, приняв эффективный радиус молекулы Н2О равным 1 4 А, рассчитали кривые интенсивности рассеяния рентгеновского излучения для трех типов распределения молекул: плотнейшей упаковки, структуры кварца и льда-тридимита. С изменением температуры эти непрерывно переходят друг в друга. [11]
Фаулер считали, что прежде всего вокруг иона образуется оболочка из молекул воды. Этот процесс вызывает основное изменение энергии. [12]
Фаулер и Вайдиа предположили, что характерные полосы, открытые Вайдиа [1626] в спектре испускания углеводородных пламен, следует приписать радикалу НСО. В частности, была установлена линейная структура этого радикала в возбужденном состоянии и изогнутая с углом НСО в 120 в основном состоянии. Бертон [ 5821 показал, что радикал НСО обладает высокой стабильностью, не разлагаясь даже при 100 С. [13]
Фаулер и Вайдиа предположили, что характерные полосы, открытые Вайдиа [1238] в спектре испускания углеводородных пламен, следует приписать радикалу НСО. В частности, была установлена линейная структура этого радикала в возбужденном состоянии и изогнутая с углом НСО120 в основном состоянии. [14]
Фаулера относительно теплот гидратации отдельных ионов имеет и некоторые существенные ограничения. Прежде всего, строгие количественные взаимоотношения между ионизационным потенциалом и теплотой гидратации отсутствуют; кроме того, как это оговаривают и сами авторы, их вывод в полной мере относится только к ионам, обладающим благородно-газовой конфигурацией, а следовательно, к ионам d - и f - элементов лишь с некоторой оговоркой. [15]