Феноксиэтанол
Cтраница 1
Феноксиэтанол электрохимически окисляется в щелочной, слабо и сильнокислых средах, но, очевидно, по различному механизму: в щелочной и слабокислой средах первичным процессом является выделение кислорода, в сильнокислой среде первичным является окисление феноксиэтанола. [2]
Феноксиэтанол достаточно хорошо растворим в водных растворах едких щелочей. [3]
Феноксиэтанол вызывает сдвиг поляризационной кривой в сторону более положительных потенциалов. [4]
Так как феноксиэтанол очень мало растворим в водных растворах минеральных кислот, в качестве растворителя была выбрана система СНзСООН - HzS04 - ШО. [5]
При окислении феноксиэтанола в сильнокислой среде окислению подвергается боковая цепь молекулы. [7]
Возможно, что феноксиэтанол адсорбируется в этих условиях на платине гораздо сильнее, чем этанол ( и уксусная кислота), и этим можно объяснить такую разницу в скоростях окисления этих спиртов. [9]
С целью выяснения механизма электрохимического окисления феноксиэтанола и определения природы процессов, соответствующих восходящим ветвям поляризационных кривых, были сняты поляризационные кривые для 0 1 М растворов этанола, фенола и феноксиуксусной кислоты в уксусносернокислом растворе. Как видно, ни фенол, ни феноксиуксусная кислота не окисляются при потенциалах электрохимического окисления феноксиэтанола; следовательно, в процессе электролиза подвергается окислению боковая цепь молекулы феноксиэтанола. Следует отметить, что этиловый спирт начинает окисляться при потенциалах примерно на 0 5 V более отрицательных, чем окисление феноксиэтанола. [10]
Нами сделана попытка изучить механизм и кинетику электрохимического окисления феноксиэтанола в средах с различными рН и изучить принципиальную возможность непосредственного анодного окисленп феноксиэтанола в феноксиуксусную кислоту. [11]
Выяснено различие в электрохимическом поведении этанола и феноксиэтанола в уксусносериокислой среде: окисление феноксиэтанола начинается при потенциалах на 0 5 V более положительных, чем окисление этанола, но протекает с гораздо большей скоростью. [13]
 |
Зависимость эффективное.| Зависимость логарифма тока от логарифма концентрации феноксиэтанола, при потенциалах анода, равных. 1 - 1 540V, 2 - 1 515V, 3 - 1 490V, 4 - 1 465V 5 - 1 440V. [14] |
Это отвечает уравнению / К-С 775, где I - ток; С - концентрация феноксиэтанола; К - константа, зависящая от потенциала. [15]
Страницы: 1 2 3