Феноксиэтанол
Cтраница 2
 |
Зависимость эффективное.| Зависимость логарифма тока от логарифма концентрации феноксиэтанола, при потенциалах анода, равных. 1 - 1 540V, 2 - 1 515V, 3 - 1 490V, 4 - 1 465V 5 - 1 440V. [16] |
Для выяснения характера процесса, соответствующего первой восходящей ветви кри вой была исследована зависимость логарифма тока от логарифма концентрации феноксиэтанола. [17]
Выбор количественного соотношения между тремя компонентами растворителя обусловливался желанием получить растворитель с возможно большей электропроводностью, в котором к тому же феноксиэтанол был бы заметно растворим. [18]
К полярным жидкостям, используемым для разделения сложных летучих смесей, относятся этилен - и пропилен-карбонаты, диметиловый эфир тетраэтиленгликоля, феноксиэтанол, полиэфиры и карбоваксы с различными молекулярными весами. За 1 - 2 час на этих субстратах можно получить 20 - 30 пиков. Если используют только одну колонку, то лучшие результаты, вероятно, получают с одним из этих соединений. При работе с умеренно полярными и неполярными набивками применяют силиконовые масла, ди - ( этилгексил) - себацинат, различные диал-килфталаты, трикрезилфосфат и парафиновое масло. [19]
Феноксиэтанол электрохимически окисляется в щелочной, слабо и сильнокислых средах, но, очевидно, по различному механизму: в щелочной и слабокислой средах первичным процессом является выделение кислорода, в сильнокислой среде первичным является окисление феноксиэтанола. [20]
Для сравнения приведены кривые, снятые в растворителе при тех же условиях. Как видно, электрохимическое окисление феноксиэтанола в слабокислой среде является вторичным окислительным процессом, причем присутствие феноксиэтанола сдвигает поляризационную кривую в сторону более положительных потенциалов. Этот сдвиг больше, чем это имело место в щелочной среде, примерно it два раза. [21]
В качестве проявителя применяли азотносеребря-ный реагент, смешанный с феноксиэтанолом. [22]
С целью выяснения механизма электрохимического окисления феноксиэтанола и определения природы процессов, соответствующих восходящим ветвям поляризационных кривых, были сняты поляризационные кривые для 0 1 М растворов этанола, фенола и феноксиуксусной кислоты в уксусносернокислом растворе. Как видно, ни фенол, ни феноксиуксусная кислота не окисляются при потенциалах электрохимического окисления феноксиэтанола; следовательно, в процессе электролиза подвергается окислению боковая цепь молекулы феноксиэтанола. Следует отметить, что этиловый спирт начинает окисляться при потенциалах примерно на 0 5 V более отрицательных, чем окисление феноксиэтанола. [23]
Для сравнения приведены кривые, снятые в растворителе при тех же условиях. Как видно, электрохимическое окисление феноксиэтанола в слабокислой среде является вторичным окислительным процессом, причем присутствие феноксиэтанола сдвигает поляризационную кривую в сторону более положительных потенциалов. Этот сдвиг больше, чем это имело место в щелочной среде, примерно it два раза. [24]
С целью выяснения механизма электрохимического окисления феноксиэтанола и определения природы процессов, соответствующих восходящим ветвям поляризационных кривых, были сняты поляризационные кривые для 0 1 М растворов этанола, фенола и феноксиуксусной кислоты в уксусносернокислом растворе. Как видно, ни фенол, ни феноксиуксусная кислота не окисляются при потенциалах электрохимического окисления феноксиэтанола; следовательно, в процессе электролиза подвергается окислению боковая цепь молекулы феноксиэтанола. Следует отметить, что этиловый спирт начинает окисляться при потенциалах примерно на 0 5 V более отрицательных, чем окисление феноксиэтанола. [25]
Электрохимическому окислению спиртов посвящено значительное количество исследований. Однако, в то время как окисление алифатических спиртов исследовано довольно полно, электрохимия ароматических спиртов изучена еще очень мало, а каких-либо данных относительно электрохимического поведения феноксиэтанола найти в литературе нам не удалось. Интерес к изучению данного соединения возрастает потому, что среди продуктов его окисления находится феноксиуксусная кислота, производные которой приобретают в последнее время все большее значение, особенно в сельском хозяйстве [1], а производство феноксиуксусной кислоты чисто химическим путем связано с технологическими трудностями и отсутствием достаточного количества монохлоруксусной кислоты для производства феноксиуксусной кислоты и ее производных. [26]
Феноксиэтанол достаточно хорошо растворим в водных растворах едких щелочей. Для выяснения механизма электрохимического окисления феноксиэтанола были проведены следующие исследования: 1) изучена зависимость потенциала анода от времени электролиза при постоянной плотности тока на платиновом аноде; 2) изучена зависимость плотности тока от времени электролиза при постоянном потенциале платинового анода; 3) сняты поляризационные кривые в растворах феноксиэтанола различных концентраций при различных температурах на платиновом аноде; 4) сняты поляризационные кривые на графитовом аноде; 5) исследовано влияние добавки F - иона на механизм электрохимического окисления феноксиэтанола. [27]
С целью выяснения механизма электрохимического окисления феноксиэтанола и определения природы процессов, соответствующих восходящим ветвям поляризационных кривых, были сняты поляризационные кривые для 0 1 М растворов этанола, фенола и феноксиуксусной кислоты в уксусносернокислом растворе. Как видно, ни фенол, ни феноксиуксусная кислота не окисляются при потенциалах электрохимического окисления феноксиэтанола; следовательно, в процессе электролиза подвергается окислению боковая цепь молекулы феноксиэтанола. Следует отметить, что этиловый спирт начинает окисляться при потенциалах примерно на 0 5 V более отрицательных, чем окисление феноксиэтанола. [28]
Феноксиэтанол достаточно хорошо растворим в водных растворах едких щелочей. Для выяснения механизма электрохимического окисления феноксиэтанола были проведены следующие исследования: 1) изучена зависимость потенциала анода от времени электролиза при постоянной плотности тока на платиновом аноде; 2) изучена зависимость плотности тока от времени электролиза при постоянном потенциале платинового анода; 3) сняты поляризационные кривые в растворах феноксиэтанола различных концентраций при различных температурах на платиновом аноде; 4) сняты поляризационные кривые на графитовом аноде; 5) исследовано влияние добавки F - иона на механизм электрохимического окисления феноксиэтанола. [29]
Феноксиэтанол достаточно хорошо растворим в водных растворах едких щелочей. Для выяснения механизма электрохимического окисления феноксиэтанола были проведены следующие исследования: 1) изучена зависимость потенциала анода от времени электролиза при постоянной плотности тока на платиновом аноде; 2) изучена зависимость плотности тока от времени электролиза при постоянном потенциале платинового анода; 3) сняты поляризационные кривые в растворах феноксиэтанола различных концентраций при различных температурах на платиновом аноде; 4) сняты поляризационные кривые на графитовом аноде; 5) исследовано влияние добавки F - иона на механизм электрохимического окисления феноксиэтанола. [30]
Страницы: 1 2 3