Cтраница 1
Изучение электролиза тесно связано с выяснением механизма электропроводности электролитов и расплавов. В свою очередь, механизм электропроводности опирается на теорию строения растворов электролитов. [1]
Изучение электролиза должно было поставить перед электрохимиками третий из указанных выше вопросов - вопрос о природе электропроводности растворов электролитов. [2]
Изучение электролиза магнийорганических соединений типа ар ил-магнийгалогенидов приводит к выводу, что свободные радикалы типа фенила должны обладать большей свободной энергией, а следовательно, быть более реакционноспособными, чем свободные алкильные радикалы типа этила, так как для первых ( при их получении электролизом) характерно ( взаимодействие с растворителем, в то время как для вторых - димеризация и диспропорционирование. [3]
Изучение электролиза магнийорганических соединений типа арилмаг-нийгалогенидов приводит к выводу, что свободные радикалы типа фенила должны обладать большей свободной энергией, а следовательно, быть более реакционноспособными, чем свободные алкильные радикалы типа этила, так как для первых ( при их получении электролизом) характерно взаимодействие с растворителем, в то время как для вторых-димеризация и дис-пропорционирование. [4]
Изучению электролиза на вращающемся электроде посвящен ряд основательных работ. [5]
При изучении электролиза раствора Na05 в олеуме Беннет и Бранд установили, что N205 находится в этом растворе в ионизированном состоянии. Результаты опытов Клеменца и Шеллера могут быть объяснены тем, что в среде H2SO4 диссоциация азотного ангидрида приводит к образованию тех же ионов, производящих нитрующее действие, как и диссоциация азотной кислоты. [6]
В результате изучения электролиза ацетатов в водном растворе эти исследователи пришли к выводу, что перекись водорода, первоначально образующаяся на аноде из гидроксильных радикалов, или сами гидроксильные радикалы до объединения их в пары, реагируют с ионами ацетата, давая ацетатные радикалы. [7]
Это подтверждается также изучением электролиза указанной юли, при котором железо перемещается не к катоду, а к аноду. [8]
Это подтверждается также изучением электролиза указанной соли, при котором железо в виде комплексного иона Fe ( CN) 6 перемещается не к катоду, а к аноду. [9]
Это подтверждается также изучением электролиза указанной соли, при котором железо в виде комплексного иона [ Fe ( CN) 6 ] перемещается не к катоду а к аноду. [10]
Это подтверждается также изучением электролиза данной соли, лри котором железо в виде комплексного аниона [ Fe ( CN) e ] перемещается не к катоду, а к аноду. [11]
Это подтверждается также изучением электролиза данной соли, при котором железо в виде комплексного аниона [ Fe ( CN) e ] 4 - перемещается не к катоду, а к аноду. [12]
Это подтверждается также изучением электролиза железисто-синеродистого калия, при котором железо перемещается не к катоду, а к аноду. [13]
В ранних исследованиях, посвященных изучению электролиза с участием органических веществ, предполагалось без каких-либо доказательств, что окисление является следствием действия атомарного кислорода, выделяющегося на аноде. [14]
Существование иона гидроксония Н3О доказано результатами изучения электролиза смеси НВг и Н20 в жидком оксиде серы SO2 как растворителе. [15]