Cтраница 1
Феррат ( У) калия KsPeOi ( к) - черный; кобальтат ( У) калия КзСоО4 ( к) - темно-синий. [1]
Ферраты - соли железной кислоты H2FeO4, которая в свободном вице не получена. Соединения железа ( VI) проявляют сильные окислительные свойства. [2]
Ферраты и ферриты получаются из гидроксида трехвалентного ( Fe ( OH) 3) и гидроксида двухвалентного железа ( Fe ( OH) 2), соответственно. Феррат калия представляет собой черный порошок, растворяющийся в воде с образованием красной жидкости. [3]
Ферраты, в которых железо находится в степени окисления ( VI), также проявляют сильные окислительные свойства. [4]
Ферраты 131 Ферриты иттриевые 70 Феррованадий. [5]
Ферраты можно получить окислением гидроксида железа ( III) хлором, бромом и другими сильными окислителями, а также сплавлением ее с КОН и KNOS. Раствор феррата калия в воде красно-фиолетового цвета и устойчив только при очень низких температурах. При нагревании он разлагается с выделением кислорода, железо же переходит из 6 - в 3-валентное. Соли щелочноземельных металлов получаются взаимодействием феррата калия с солями соответствующего металла. Они более устойчивы; очень трудно растворяются в воде. [6]
Феррат ( У1) - ион FeOf можно получать окислением суспензии Fe2O3 - nH2O в концентрированной щелочи хлором, а также анодным окислением металлического железа концентрированной щелочью. Пурпурно-красный ион феррата ( У1) легче всего осаждается ионом бария. Известны также хорошо растворимые соли натрия и калия. [7]
Феррат бария, BaFe04 - H20, образуется в виде фиолетового осадка при обработке K2Fe04 концентрированным раствором хлорида бария. Соединение BaFe04 - H20 хранят без доступа влаги, поскольку оно ступенчато разлагается во влажном воздухе. [8]
Феррат бария BaFeO4 во влажном воздухе постепенно разлагается. Хранить его следует в плотно закрытой склянке или в запаянной пробирке. [9]
Феррат бария во влажном воздухе постепенно разлагается. Поэтому хранить его следует в плотно закрытой склянке или запаянным в трубке. [10]
Феррат бария во влажном воздухе постепенно разлагается. Хранить его следует в плотно закрытой склянке или запаянным в трубке. [11]
Все ферраты являются сильными окислителями. [12]
Вообще ферраты - соединения непрочные, легко разлагаются. В то же время они сильные окислители, что в своей основе имеет высоко выраженные электроноакцепторные свойства частицы ( квазииона) Fe e, входящей в их состав. [13]
Почему щелочные ферраты, сравнительно устойчивые в сухом состоянии, разлагаются в водном растворе. [14]
Растворы ферратов имеют интенсивную ( красно-фиолетовую окрас-ску, свойственную анионам FeO4, и осаждают при дбВавке соли Ва 4 феррат бария - характерную для железной кислоты / ее мало растворимую соль. Таким образом, в шестивалентном состояний железо утрачивает свойства металла и приобретает сходство с неметаллами, в частности с шестивалвнтной серой. [15]