Cтраница 2
Растворы ферратов имеют интенсивную красно-фиолетовую окраску, свойственную анионам FeO 4 - , и осаждают при добавке соли Ва - ь феррат бария - характерную для железной кислоты ее мало растворимую соль. Таким образом, в шестивалентном состоянии железо утрачивает свойства металла и приобретает сходство с неметаллами, в частности с шестивалентной серой. [16]
Осаждение феррата бария из анодного раствора и последующая обработка осадка проводятся аналогично описанным в предыдущих методах синтеза. [17]
Однако этот феррат ( Ш) малорастворим, и поэтому FeO ( OH) не переходит в раствор, как, например; гидроксид алюминия. [18]
Железо дает красные ферраты и по этой причине включено в таблицу. [19]
Испытайте отношение феррата бария к: а) нагреванию; б) концентрированной соляной и серной кислотам; в) подкисленному раствору иодида калия. [20]
Для получения феррата бария анодным окислением железа приготовить: стакан на 400 - 500 мл, пористый цилиндр ( ячейку) диаметром 4 см и два железных электрода. После этого погасить горелку Опустить укрепленные в зажимах штатива электроды. Катодом должен служить электрод, опущенный в ячейку. [21]
Для получения феррата бария BaFeO4 тщательно перемешанную смесь из 10 г свежевосстановленного железа и 20 г хорошо высушенного нитрата калия помещают в колбу из тугоплавкого стекла емкостью 50 - 70 мл, укрепляют ее в штативе и нагревают пламенем спиртовой или газовой горелки. Реакция идет с сильным выделением тепла, наблюдается разбрасывание искр. [22]
Какими свойствами обладают ферраты. [23]
Таким образом, ферраты являются сильными окислителями. [24]
Какими свойствами обладают ферраты. [25]
Значительно труднее выделить легкорастворимые ферраты щелочных металлов. [26]
Следовательно, синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион. [27]
Будучи хорошими окислителями, ферраты ( У1) могут быть использованы в водоочистке ( разд. [28]
Как получаются ферриты, ферраты. Какими свойствами они обладают. [29]
Что происходит, если феррат бария ввести в концентрированную соляную кислоту. [30]