Cтраница 1
Ферроин является окислительно-восстановительным индикатором, применяется в цериметрии и других редоксметодах. [1]
Ферроин, 1 485 г 1 10-фенантролина и 0 695 г FeSO4 - 7H2O растворяют в воде и разбавляют раствор водой до 100 мл. [2]
Ферроин имеется в продаже и теперь широко применяется при титровании сильными окислителями, например: солями церия ( IV), бихроматом и перман-ганатом. Изменение окраски очень четкое и обратимое. Избыток окислителя очень медленно влияет на окисленную форму индикатора, хотя в кислых растворах при высоких температурах его действие значительно ускоряется. Индикаторные поправки и различные методы анализа, в которых этот индикатор применялся, будут рассмотрены нами в III томе. [3]
Ферроин ( индикатор), фенантролинат железа ( II) сернокислый, 0 0025 М раствор. [4]
Ферроин - довольно прочный комплексный катион [ Fe ( Rhen) 332, который образует с Г -, ClOf и некоторыми другими анионами комплексные соединения ( ассоциаты), экстрагируемые органическими растворителями. Эти ассоциаты обладают невысокой прочностью. Для определения их состава и констант устойчивости применяют метод, описанный на стр. [5]
Ферроин [ CizHzN - FeSOi имеется в продаже в готовом виде ( раствор красного цвета), но может быть приготовлен в лабораторных условиях следующим образом: 0 8 г о-фенантролина помещают в мерную колбочку со стеклянной пробкой емкостью 50 мл, растворяют в 20 - 25 мл дистиллированной воды, после чего прибавляют 0 35 г FeSO4 - 7H O, доводят раствор водой до метки и перемешивают. Раствор индикатора хранится без изменения больше года. [6]
Ферроин ( орто-фенантролин-сульфат закисного железа) готовят, растворяя 0 7 г орто-фенантролина и 0 3 г кристаллического сульфата закисного железа в 25 мл воды, затем объем раствора доводят водой до 100 мл и тщательно перемешивают. [7]
Ферроин, смешивают равные объемы 0 05 М растворов о-фенантролина и сульфата двухвалентного железа. [8]
Ферроин образует интенсивно окрашенные хелаты состава 1: 3 с Fe11 и состава 1: 2 с Си1, которые легко окисляются до сравнительно плохо растворимых и слабо окрашенных катионных хелатов Fe111 и Си11 соответственно. Эти соединения используются не только для фотометрического анализа, но и как окислительно-восстановительные индикаторы. Хелаты купроина по сравнению с соответствующими хелатами ферроина хуже растворимы в воде из-за большого молекулярного веса, обусловленного введением заместителей. [9]
Ферроин - довольно прочный комплексный катион [ Fe ( Rhen) 3 ] 2, который образует с I -, ClOf и некоторыми другими анионами комплексные соединения ( ассоциаты), экстрагируемые органическими растворителями. Эти ассоциаты обладают невысокой прочностью. Для определения их состава и констант устойчивости применяют метод, описанный на стр. [10]
Ферроин: 0 695 г сернокислого железа FeSO4 - 7H2O и 1 485 г орто-фенантро-лина ( моногидрата) растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 100 мл. При титровании добавляют 2 - 3 капли индикатора. Переход окраски в эквивалентной точке резко меняется от голубовато-зеленой до красновато-голубой. [11]
Сам ферроин имеет интенсивный максимум поглощения при длине волны 546 нм ( красно-оранжевая окраска), его окисленная форма ( яг / шс-ортофенантролиновый комплекс Fe3) имеет голубую окраску. [12]
Индикатор ферроин получают растворением 3 8 г FeSO4 7Н2О в 1 дм3 дистиллированной воды и прибавлением к раствору 4 5 г ферроина. Полученный раствор хорошо перемешивают. [13]
Индикатор ферроин получают растворением 3 8 г FeSO4 7НзО в 1 л ди стиллированной воды и прибавлением к раствору 4 5 г. ферроина. [14]
Устойчивость ферроина позволяет применять ряд маскирующих веществ, что повышает селективность метода определения железа. [15]