Фкор
Cтраница 1
Фкор - такор, называемые соответственно переносной и кориолисовой. [1]
Если при фкор скорость растворения фазы меньше скорости растворения твердого раствора, то в процессе растворения на поверхности сплава будет происходить накопление фазы. Это накопление может тормозить скорость растворения за счет уменьшения растворяющейся поверхности сплава, а также ( особенно при высоком содержании фазы) за счет затруднения диффузионных процессов подвода компонентов раствора и отвода продуктов растворения. [2]
 |
Электроды сравнения и капилляры. Электрод сравнения, солевой мостик и капилляр Луггина ( а, каломельный электрод ( б, вид торца капилляров и их расположение ( а, тыльная сторона капилляров ( г. [3] |
Определение стационарного потенциала КОррОЗИИ фкор. [4]
Следует заметить, что Фпер и ФКОр для наблюдателя, находящегося в неинерциальной системе, представляют собой силы, которые не вызываются материальным источником. Последнее отличает эти силы от сил F, представляющих взаимодействие материальных объектов. [5]
Фпер - переносная сила инерции -, Фкор - кориолисова сила инерции. [6]
На рис. 2 и 3 следует, что фкор Мо2С находится в области перепассивации. Это позволило при потенциалах положительнее фкор использовать плотность анодного тока или количество прошедшего электричества для расшифровки анодных процессов, осуществляющихся на Мо2С в области перепассивации. Согласно рис. 2 и 3, стационарные плотности анодного тока, поддерживающие заданный потенциал, практически совпадают со стационарными скоростями перехода молибдена из Мо2С в раствор в виде ионов МоС4 - и, следовательно, данный процесс является единственным анодным процессом. Аналогичные результаты получены и с помощью балансных измерений, при которых при заданном потенциале сопоставлялось общее количество электричества с количеством электричества, затраченным на перевод молибдена в раствор в виде шестивалентных ионов. Из приведенных результатов, в согласии с термодинамическими данными [4], следует, что углерод карбида при исследованных потенциалах области перепассивации анодному окислению не подвергается. [7]
I KOP находится в линейной зависимости от поляризацинного сопротивления ( dq / di) при потенциале, близком к фкор. [8]
Влияние фазы на коррозионную стойкость сплава будет прежде всего определяться тем, насколько и каким образом при потенциале коррозии ( фкор), устанавливающемся на сплаве в данной агрессивной среде, указанная характеристика фазы отличается от соответствующей характеристики твердого раствора. [9]
Следует отметить, что для молибдена, вольфрама, хрома, железа и марганца установлены зависимости скорости растворения от потенциала отрицательнее их фкор - Это представляется чрезвычайно ценным, особенно для молибдена и вольфрама, так как сплав, содержащий этот легирующий компонент, часто эксплуатируется при потенциале отрицательнее Фкор компонента в данной среде и поэтому знание закономерностей растворения в этих условиях совершенно необходимо. [10]
При заданных силах F, действующих на точку, и при заданном движении подвижной системы, когда могут быть выписаны в явном виде Фпер и Фкор, уравнение (71.25) представляет собой дифференциальное уравнение движения точки в неинерциальной системе координат. [11]
Кроме способов испытания кОррозионностойких сталей на склонность к межкристаллитной коррозии, в контрольных растворах ГОСТ 6032 - 75 предусматривает метод Б, заключающийся в анодном травлении металла в 60 % - ной серной кислоте и 0 5 % технического уротропина и имеющий фкор 2 35 В. [12]
Следует отметить, что для молибдена, вольфрама, хрома, железа и марганца установлены зависимости скорости растворения от потенциала отрицательнее их фкор - Это представляется чрезвычайно ценным, особенно для молибдена и вольфрама, так как сплав, содержащий этот легирующий компонент, часто эксплуатируется при потенциале отрицательнее Фкор компонента в данной среде и поэтому знание закономерностей растворения в этих условиях совершенно необходимо. [13]
При увеличении потенциала это различие уменьшается, причем особенно существенно при значения, соответствующих области перепассивации обедненных хромом зон. При фкор, устанавливающемся на сталях в кипящей 65 % - ной H NOa ( - 1 15в), оно еще может составлять значительную величину. Однако, даже самые последовательные сторонники теории обеднения признают [124], что она не способна полностью объяснить МКК в области перепассивации и в растворах сильных окислителей. После выдержки отпущенного образца стали Х16Н15МЗ ( 0 05 % С) при потенциале 1 1 в в течение 24 ч его потенциал скачкообразно был изменен до 0 15 в, находящегося в переходной области и соответствующего оптимальным условиям для растворения обедненных хромом зон. При этом состав продуктов растворения резко изменился ( рис. Юс и 106): избирательное растворение зон, обогащенных хромом и молибденом, сменилось избирательным растворением зон, обедненных этими компонентами. Следовательно, хотя растворение зон, обедненных хромом и молибденом со скоростью большей, чем скорость растворения твердого раствора в начале области перепассивации, возможно, однако вклад этого фактора невелик и не может рассматриваться в качестве основной причины инициирования и развития МКК нержавеющих сталей в окислительных средах. Это особенно справедливо для сталей, содержащих по границам зерен из быточные фазы, процесс перепассивации которых облегчен по сравнению с твердым раствором. [14]
На рис. 2 и 3 следует, что фкор Мо2С находится в области перепассивации. Это позволило при потенциалах положительнее фкор использовать плотность анодного тока или количество прошедшего электричества для расшифровки анодных процессов, осуществляющихся на Мо2С в области перепассивации. Согласно рис. 2 и 3, стационарные плотности анодного тока, поддерживающие заданный потенциал, практически совпадают со стационарными скоростями перехода молибдена из Мо2С в раствор в виде ионов МоС4 - и, следовательно, данный процесс является единственным анодным процессом. Аналогичные результаты получены и с помощью балансных измерений, при которых при заданном потенциале сопоставлялось общее количество электричества с количеством электричества, затраченным на перевод молибдена в раствор в виде шестивалентных ионов. Из приведенных результатов, в согласии с термодинамическими данными [4], следует, что углерод карбида при исследованных потенциалах области перепассивации анодному окислению не подвергается. [15]
Страницы: 1 2