Cтраница 1
Хинолидная форма димера образуется в том случае, когда газра-положение или одно нз opmo - положений феноксила не замещено. Другими словами, хинолиды получаются при окислении 2 4 - и 2 6-диалкилфенолов с последующей димернзацией образующихся феноксильных радикалов. [1]
Циклобутандионовая форма димера дифенилкетена была получена Штаудингером [189] при продолжительном нагревании аддукта кетена с хинолином в бензоле при 170 С. [2]
Циклобутандионовая форма димера дифенилкетена была получена Штаудингером [189] при продолжительном нагревании аддукта кетена с хинолином в бензрле при 170 С. [3]
Сделанное заключение о форме димера согласуется и с кванто-вомеханическим расчетом в МЛКАО-приближении [208], по которому открытый димер оказывается более устойчивым, чем циклический. Таким образом, как при низких, так и при высоких температурах ассоциация молекул воды начинается с образования открытых димеров. О том, что происходит при дальнейшем увеличении плотности паров, как меняются размер и структура комплексов, пока сказать ничего нельзя. [4]
Боран ВН3, существующий в форме димера В2Нв, представляет собой электрофильный реагент, в котором атом бора имеет дефицит злектронов. Он легко присоединяется к двойной углерод-углеродной связи. [5]
Если между активной и неактивной формами димеров существует равновесие, то добавление к этой системе соединения N будет сдвигать равновесие в сторону неактивного фермента. [6]
В рамках концепции мономер-димерного равновесия рассмотрено влияние формы димера на относительную температуру перехода и параметры ориентационного порядка. Установлена тенденция повышения температуры перехода при усилении анизометричности димера, что соответствует результатам эксперимента для ЖК цианопроизводных разного строения. [7]
Так как реакция эта обратима, то циклопентадиен обычно используется в форме димера - дициклопентадиена. Другими примерами реакционноспособных циклических диенов являются 1 3-гексадиен и фурап. [8]
В газообразном состоянии при температуре 150 - 250 С AuCls находится [962] в форме димера. [9]
Алифатические монокарбоновые кислоты в жидком состоянии или в растворах в неполярных растворителях находятся в форме димеров, что объясняется образованием водородных связей между одиночными молекулами. Вызываемая этим свойством их сравнительно низкая летучесть является причиной того, что жирные кислоты, за исключением низко молекулярных соединений, нельзя непосредственно анализировать газохроматографическим лутем. Химическое превращение дает возможность газохроматографического анализа высших жирных кислот. В настоящее время этот метод уже господствует в области анализа жирных кислот, так как требует меньше времени и позволяет проводить относительно точное количественное определение кислот наряду со значительным улучшением разделения. В качестве летучих производных для газохроматографического анализа лучше всего пригодны метиловые эфиры жирных кислот, так как их получение сравнительно просто и протекает почти с количественным выходом. [10]
Алифатические монокарбоновые кислоты в жидком состоянии или в растворах в неполярных растворителях находятся в форме димеров, что объясняется образованием водородных связей между одиночными молекулами. Вызываемая этим свойством их сравнительно низкая летучесть является причиной того, что жирные кислоты, за исключением низкомолекулярных соединений, нельзя непосредственно анализировать газохроматографическим путем. Химическое превращение дает возможность газохроматографического анализа высших жирных кислот. В настоящее время этот метод уже господствует в области анализа жирных кислот, так как требует меньше времени и позволяет проводить относительно точное количественное определение кислот наряду со значительным улучшением разделения. В качестве летучих производных для газохроматографического анализа лучше всего пригодны метиловые эфиры жирных кислот, так как их получение сравнительно просто и протекает почти с количественным выходом. [11]
Например, карбоновые кислоты в твердом состоянии и в виде чистой жидкости часто существуют в форме димеров, причем внутри каждой пары молекул возникают довольно сильные водородные связи. Разбавление неполярным растворителем до низкой концентрации приводит к равновесию мономер - димер, которое все еще сдвинуто далеко в сторону образования димера. [12]
Она описывает изменение свойства в двойной системе, в которой компоненты А и В образуют ассоциаты в форме димеров. В пределах реального состава системы при О х I кривая ( II - 14) непрерывна и действительна. [13]
Это вещество дает парамагнитные растворы 2, но в твердом состоянии оно диамагнитно и присутствует, повидимому, в форме димера. Как и следовало ожидать, он дает дипероксид. [14]
Но ТЮ ( ацетилацетонат) 2, по-видимому, существует не только в виде мономерных молекул, но и в форме димеров с мостиками Ti - О - Ti. [15]