Cтраница 2
Рубин и сапфир состоят в основном из окиси алюминия АЬОз, кристаллическую форму которой, минералоги называют корундом. Применение термина глинозем к этим материалам нередко приводит к путанице, поскольку он относится ко всем формам окиси алюминия, а название корунд используют только для кристаллического материала. Чистый корунд бесцветен, и геммологи называют такую природную разновидность белым сапфиром. Большинство людей полагают, что сапфир - это драгоценный камень синего цвета, но он может быть желтым, розовым, оранжевым, сине-зеленым и бесцветным. Рубин же - это только красный сапфир, хотя следует заметить, что это название он получил задолго до того, как стало известно сходство их свойств. Характерный цвет рубину придает примесь хрома, а присутствие других элементов-примесей меняет окраску. Наиболее высоко ценимый оттенок имеет цвет голубиной крови, хотя, вероятнее всего, у ювелиров нет привычки резать голубей, чтобы посмотреть, насколько цвет их камня соответствует этому идеалу. [16]
Результаты проведенных исследований дают право полагать, что свойства алюмо-молибденовых катализаторов определяются в первую очередь кристаллографической формой окиси алюминия и только во вторую очередь - методом добавления окиси молибдена. Активация соосажденного катализатора при температуре 760 сопровождается уменьшением поверхности от 213 до 110 м / г. Повышение активности, возможно, происходит вследствие развития более благоприятной кристаллографической формы окиси алюминия или алюмо-молибденового комплекса. Близкие реформирующие свойства соосажденного прокаленного при 760 алюмо-молибденового катализатора и окиси молибдена, нанесенной на т ] - А1203, активированной нагреванием при температуре 538 - 760, предполагают их близкую структуру. Однако рентгенографическими исследованиями это предположение пока не подтверждено. [17]
Показано также [63, 64], что полнота извлечения коагулянта из осадков при обработке их кислотами зависит от химического состава осадков и структуры содержащейся в них окиси алюминия, которая может находиться в аморфной и кристаллической форме. Первая форма хорошо, а вторая - плохо растворяется в кислотах. Хорошо растворимые в кислотах формы окиси алюминия сохраняются в осадках в течение 15 - 30 дней. При обработке осадков серной или соляной кислотами образуются средние соли A12 ( S04) 3 или А1С13, в определенных условиях могут быть получены основные соли А12 ( ОН) 5С1 и Al2 ( OH) 4S04, обладающие более эффективным действием, чем средние соли. [18]
Оптимальное содержание окиси хрома в корунде составляет 5 вес. По данным Мейера [42], наиболее целесообразно вводить добавки окиси хрома при получении плавленного корунда или при смешении гидроокиси алюминия с растворимыми в воде солями хрома, например хромовокислым аммонием, ( NH4) 2Cro07, и последующем прокаливании этой смеси при температуре выше 1000 С. Полезно заметить, что твердые растворы окиси хрома в корунде окрашены в красный цвет, а окнсь хрома, входящая в глинозем, окрашивает f форму окиси алюминия в зеленый цвет. [19]
Действие Н2О и СОа на окись цинка сходно с термическим спеканием, но происходит при более низких температурах ( гл. Структурообразующие свойства окиси цинка будут ослаблены, если условия реакции приблизятся к условиям возможного образования карбоната цинка. Используемая в катализаторе форма окиси алюминия не должна реагировать с рабочим-газом, но должна иметь хорошие стабилизирующие свойства. Инертность А12О3 не создает проблем. В катализаторе Ай-Си - Ай 52 - 1, в котором окись цинка и окись алюминия являются субмикроскопическими структурными промоторами, окись алюминия не только уменьшает термическое спекание меди, но также затрудняет реакцию спекания окиси цинка и увеличивает стабильность катализатора, в условиях реакции. [20]
Окись алюминия имеет несколько кристаллических форм в зависимости от метода получения и термической обработки. Все эти формы имеют близкие хроматографические свойства. При нагревании до температур выше 110О С все модификации окиси алюминия переходят в а-форму которая хроматографически инертна, вероятно, из-за ее малой удельной поверхности и иной структуры решетки. Идеальный кристалл у - окиси алюминия состоит из рядов больших окисных ионов ( О 2 -) и маленьких ионов алюминия ( А13), занимающих три из каждых четырех полостей между окисными ионами. При комнатной температуре вода легко адсорбируется на поверхности окиси алюминия вплоть до образования монослоя; причем каждая молекула воды связывается с двумя поверхностными окисными ионами. При нагревании гидрати-рованной окиси алюминия до ЗОО-40О С большая часть адсорбированной воды удаляется. Остается вода, реагирующая с поверхностью с образованием гидроксильных групп; причем на 1ОО А поверхности образуется до шести гидроксильных групп. Это и есть та форма окиси алюминия, которую обычно используют в хроматографии. При добавлении воды в количествах, соответствующих 50 % - ному заполнению монослоя, линейная емкость увеличивается. [21]