Форма - орбиталь
Cтраница 1
Форма орбиталей lag и 1а указывает, что они почти не зависят от высокоэнергетических ст-орбиталей и не вносят вклада в связывание между атомами фтора. [1]
 |
Изображение 2рг - орбитали. [2] |
Форма орбиталей важна для понимания особенностей химической связи, и в дальнейшем мы неоднократно будем пользоваться подобными изображениями. На схемах часто рисуют орбитали стилизованно, несколько искажая их форму и пропорции. [3]
Форма орбиталей ias и 1о указывает, что они почти не зависят от высокоэнергетических a - орбиталей и не вносят вклада в связывание между атомами фтора. [4]
Форма орбиталей, получающихся в теории валентных связей, схематически представлена на фиг. Существенное отличие заключается в том, что в молекулярно-орбитальной теории все орбитали ( как а -, так и я-типа) простираются по всей молекуле. Одна компонента орбитали 1яи находится в плоскости листа бумаги на фиг. [5]
Форма орбиталей (9.20) типична для случая взаимодействия любых трех орбиталей. [6]
Форма орбиталей электрона обусловливается различием характера движения электрона. Отсутствие промежуточных форм, например между s - и р-орбпталями, свидетельствует о скачкообразном переходе электрона из одного состояния в другое, или, другими словами, о различных квантовых состояниях электрона на различных орбиталях. [7]
Существует п форм орбиталей в n - м энергетическом уровне, например, третий энергетический уровень состоит из S -, р-н d - орбиталей. [8]
Кроме того, из рассмотрения форм орбиталей следует, что электрон на d - орбитали менее эффективно экранирует внешние электроны от взаимодействия с ядром, чем, скажем, электроны s - орбиталей, обладающих сферической симметрией. [9]
 |
Энергетические уровни электрона. л 5. [10] |
С ростом значения орбитального квантового числа формы орбиталей усложняются. [11]
Можно сказать, что функции У определяют форму орбиталей. [12]
Можно сказать, что функции Y определяют форму орбиталей. [13]
Для кристаллов с ковалентной связью согласно методу молекулярных орбиталей форма орбиталей, отвечающая свободным оборванным связям, представляет собой два лепестка, один из которых направлен наружу, а другой - внутрь кристалла от поверхностного атома, на котором электронная плотность равна нулю. [14]
Дискретные квантовые состояния электрона в атоме проявляются в различии форм орбиталей и отсутствии промежуточных форм между ними, в определенном расположении орбиталей в пространстве, когда некоторые направления предпочтительно заполняются электронами, тогда как другие пустуют. [15]
Страницы: 1 2 3 4