Зеленая форма

Cтраница 1

Зеленая форма должна быть более полярна, чем желтая, поэтому она менее растворима в бензоле и вследствие этого выделяется в осадок. Таким образом, неполярный растворитель может смещать равновесие в сторону более полярной, но менее растворимой формы. [1]

Зеленая форма не стойка и не может сохраняться без изменения в течение продолжительного времени, так как при всех условиях более или менее быстро переходит в бесцветную модификацию. Окрашенный продукт можно, кроме того, получить, если бесцветный нитрозокумол расплавить и быстро охладить ледяной водой. Затвердевший продукт, если опыт / Прошел удачно, содержит только синевато-зеленые кристаллы и плавится при 45 - 46 с образованием прозрачной зеленой жидкости. [2]

Переход зеленой формы в красную, происходящий даже в слабокислой среде, с замещениемН20 и 0 на С1 -, связывается с большей устойчивостью и симметричностью хлоридных комплексов. [3]

Золеные эвглеповые водоросли. [4]

Euglenales: эвглен, трахе-ломонасов, стромбомонасов, лепоцинклисов и других зеленых форм. Наконец, для родов перанема, гетеронема, энтосифон и других, объединяемых в порядок перанемовых, характерен голозойный ( анималь-ный) тип питания: заглатывание оформленных частиц органического вещества или других более мелких организмов. Голозойное питание встречается иногда и у астазиевых, а некоторые перанемовые могут питаться целиком сапро-фитно. [5]

Если же за основу взять спектральные данные, можно заключить, что переход от устойчивой синей к менее устойчивой зеленой форме МоОС12 - ( PEt2Ph) 3 и к ее аналогу - комплексу [ MoOCl ( LL) 2 ] - связан с некоторым удлинением ( ослаблением) связи Мо-О. Одновременно из данных, приведенных в табл. 32, следует, что увеличение расстояния Мо-О в рассматриваемых соединениях MoIV влечет за собой уменьшение и даже полную, потерю эффекта трансвлияния. В синих кристаллах МоОС12 - ( PMe2Ph) 3 расстояние Мо - С1тра с равно 2 551, в катионе [ MoOCl ( LL) 2 ] 2 46, а в зеленой форме MoOCl2 ( PEt2Ph) 3 2 42 А. [6]

Рассмотрение моделей показывает, что изомер XIX гораздо менее напряжен, чем остальные изомеры, и изолируемой, всегда зеленой форме приписывают эту структуру. [7]

Котегов и Кобилов установили, что при кипячении в бензоле желтая форма комплекса [ ReOCl3 ( PPh3) 2 ] в течение трех часов переходит в зеленую форму, которая выпадаете осадок. [8]

Любопытно, что голубая форма, считающаяся более морозостойкой, в условиях Ленинграда не только дала много экземпляров ( почти 2 / з), поврежденных заморозками, но по росту и стойкости значительно уступала как зеленой форме, так и обыкновенной ели. [9]

Синие, более устойчивые, кристаллы дают в ИК-спектре линию VMO-O при 954 см-1, зеленые, менее устойчивые - при 943 см-1. Зеленая форма в растворе при нагревании переходит в синюю. [10]

Подобная кубану структура оболочки Fe4S4 ( S - - R - 4 некоторых ферредокси-нов. [11]

Ее можно окислить в две одноэлектронные стадии: на первой стадии образуется соединение красного цвета, а на второй - зеленого. Удаление второго электрона, в результате чего образуется зеленая форма, происходит, как полагают, с белка или порфирина. [12]

Красные растворы W ( III) при продолжении электролиза, нагревании или стоянии переходят в желтые растворы W ( III), имеющие Е - 0 53 в ( нас. В более концентрированных растворах W ( III) образуется зеленая форма W ( III) ( которой приписывают состав K3W2C19), не дающая полярографической волны. [13]

Схема строения иона [ Мо6С18 ] 4. [14]

С), очень гигроскопичное и растворяющееся в воде с голубым окрашиванием раствора. Из последнего Хлористый хром может быть выделен в виде синего кристаллогидрата СгС12 4Н2О, который выше 38 С постепенно превращается в изомерную зеленую форму, а при 51 С переходит в голубой тригидрат. Водный раствор зеленой формы тетрагидрата некоторое время сохраняет этот цвет и характеризуется значительно меньшей электропроводностью, чем равный по концентрации раствор синей формы тетрагидрата. [15]

Страницы: 1 2 3