Зеленая форма
Cтраница 2
 |
Схема строения иона Мо6С1 4. [16] |
С), очень гигроскопичное и растворяющееся в воде с голубым окрашиванием раствора. Из последнего хлористый хром может быть выделен в виде синего кристаллогидрата СгСЬ 4Н2О, который при температуре выше 38 С постепенно превращается в изомерную зеленую форму, а при 51 С переходит в голубой тригидрат. Водный раствор зеленой формы тетрагидрата некоторое время сохраняет этот цвет и характеризуется значительно меньшей электропроводностью, чем равный по концентрации раствор синей формы тетрагидрата. [17]
 |
Схема строения иона 1 У2С19 3 -.| HI-31. Схема строении иона [ Л о С1 ] 4. [18] |
С), очень гигроскопичное и растворяющееся ц воде с голубым окрашиванием раствора. Из последнего хлористый хром может быть выделен в виде синего кристаллогидрата СгС12 - 4Н2О, который при температуре выше 38 С постепенно превращается в изомерную зеленую форму, а при 51 С переходит в голубой тригидрат. Водный раствор зеленой формы тетрагидрата некоторое время сохраняет этот цвет и характеризуется значительно меньшей электропроводностью, чем равный по концентрации раствор синей формы тетрагидрата. [19]
Сульфид марганца MnS получают в виде красного осадка при обработке растворов солей двухвалентного марганца сульфидом аммония. При хранении в растворе сульфида аммония, а еще быстрее при нагревании в нем ( гидратированный) сульфид марганца ( П) переходит в более устойчивую зеленую форму. Сульфид марганца ( П) триморфен и кристаллизуется в решетке NaCl, вюрцита и цинковой обманки. Последний соответствует зеленой форме и содержится в минерале алабандине. [20]
С), очень гигроскопичное и растворяющееся ц воде с голубым окрашиванием раствора. Из последнего хлористый хром может быть выделен в виде синего кристаллогидрата СгС12 - 4Н2О, который при температуре выше 38 С постепенно превращается в изомерную зеленую форму, а при 51 С переходит в голубой тригидрат. Водный раствор зеленой формы тетрагидрата некоторое время сохраняет этот цвет и характеризуется значительно меньшей электропроводностью, чем равный по концентрации раствор синей формы тетрагидрата. [21]
С), очень гигроскопичное и растворяющееся в воде с голубым окрашиванием раствора. Из последнего хлористый хром может быть выделен в виде синего кристаллогидрата СгСЬ 4Н2О, который при температуре выше 38 С постепенно превращается в изомерную зеленую форму, а при 51 С переходит в голубой тригидрат. Водный раствор зеленой формы тетрагидрата некоторое время сохраняет этот цвет и характеризуется значительно меньшей электропроводностью, чем равный по концентрации раствор синей формы тетрагидрата. [22]
 |
Схема строения иона [ Мо6С18 ] 4. [23] |
С), очень гигроскопичное и растворяющееся в воде с голубым окрашиванием раствора. Из последнего Хлористый хром может быть выделен в виде синего кристаллогидрата СгС12 4Н2О, который выше 38 С постепенно превращается в изомерную зеленую форму, а при 51 С переходит в голубой тригидрат. Водный раствор зеленой формы тетрагидрата некоторое время сохраняет этот цвет и характеризуется значительно меньшей электропроводностью, чем равный по концентрации раствор синей формы тетрагидрата. [24]
О, заключается в следующем. Поскольку в растворах зеленой и фиолетовой форм нитрата хрома равновесие устанавливается быстро [186] и анионы МО3 - не входят во внутреннюю координационную сферу комплексного катиона [187], осадки гидроокиси хрома получаются без примеси нитрат-ионов, легче рекристаллизуются, давая более крупные блоки, достаточные для появления рентгеновской дифракции. Наоборот, в растворах зеленых форм хлорида [188] и сульфата [189, 190] хрома комплексные катионы связаны с координированными анионами СП и SC4 -, способствующими осаждению рентгеноаморфной гидроокиси хрома. [25]
На наш взгляд, причина более упорядоченной кристаллической структуры осадков Сг ( ОН) 3, получаемых в системе Сг ( NO3) 3 - - NH4OH - Н2О, заключается в следующем. Поскольку в растворах зеленой и фиолетовой форм нитрата хрома равновесие устанавливается быстро [186] и анионы NOF не входят во внутреннюю координационную сферу комплексного катиона [187], осадки гидроокиси хрома получаются без примеси нитрат-ионов, легче рекристаллизуются, давая более крупные блоки, достаточные для появления рентгеновской дифракции. Наоборот, в растворах зеленых форм хлорида [ 1881 и сульфата [189, 190] хрома комплексные катионы связаны с координированными анионами СР и SO - , способствующими осаждению рентгеноаморфной гидроокиси хрома. [26]
Бензохинон ( о-бензохинон) образуется при окислении пирокатехина оксидом серебра. Кристаллизуется в виде светло-красных призм. Кроме того, образует нестабильную зеленую форму. Уже водой о-бензохинон разлагается. [27]
Третья теория Франка и Херцфелъда [81], представленная уравнениями (7.12) и схемой на фиг. X обозначает окисленный хлорофилл, а НХ - восстановленный хлорофилл, представляет собой возвращение к прежней гипотезе Штоля. В этой теории предполагается, что хлорофилл во время фотосинтеза находится в виде двух зеленых форм, которые Франк обозначает соответственно как СЫ и НСЫ, причем один из них является активным в фотохимическом окислении воды, а второй - в фотохимическом восстановлении двуокиси углерода. [28]
При температуре выше 70 реакция протекает совсем иначе. Здесь равновесие в растворе СгС13 устанавливается очень быстро и сдвигается одновременно в сторону более легко образуемого зеленого хлоро-комплекса. Образованная на холоду синяя форма хрома ( Ш) на смоле при нагревании превращается в зеленую форму. Это указывает на замещение дополнительно координированной воды хлоридом-аналогично смещению равновесия в растворе трихлорида хрома. [29]
В зависимости от назначения меняются их конструктивные особенности. Среди дре-весно-кустарниковых насаждений для промышленных территорий характерны формы, обеспечивающие санитарно-за-щитные и композиционные функции, но общепринято использование каждой зеленой формы в решении нескольких задач, в том числе и в улучшении эстетического облика предприятий. [30]
Страницы: 1 2 3