Окисленная форма - вещество
Cтраница 1
Окисленная форма вещества с большим потенциалом является окислителем для восстановленных форм с более низким потенциалом, и наоборот, восстановленная форма вещества является восстановителем для окисленных форм с более высоким окислительным потенциалом. [1]
Окисленная форма вещества с большим потенциалом является окислителем для восстановленных форм с более низким потенциалом, и наоборот, восстановленная форма вещества является восстановителем для окисленных форм с более высоким окислитель ным потенциалом. [2]
Окисленная форма вещества с большим потенциалом является окислителем для восстановленных форм с более низким потенциалом, и, наоборот, восстановленная форма вещества является восстановителем для окисленных форм с более высоким потенциалом. Таким образом, пользуясь стандартным потенциалом, можно определить, в каком направлении пойдет реакция, и рассчитать ее окислительно-восстановительный потенциал, величина которого равна разности потенциалов окислителя и восстановителя. [3]
Окисленная форма вещества находится в растворе, а восстановленная форма - на поверхности твердого электрода. [4]
 |
Восстановление 1-нафтол - 2-сульфоиндофенола. [5] |
Чистую окисленную форму вещества, образующего данную систему, например хинон или аналогичное вещество, растворяют в буферном растворе ( см. гл. XI) и к полученному раствору, перемешиваемому током инертного газа ( например, азота), прибавляют, избегая доступа воздуха, раствор восстановителя, например треххлористого титана или гидросульфита натрия. После каждого прибавления титрующего вещества измеряют по отношению к электроду сравнения ( например, каломельному) потенциал инертного электрода, например платины, золота или ртути, погруженного в раствор. [6]
Ионы окисленной формы вещества диффундируют из слоев с более высокой концентрацией вещества в слой, прилегающий к поверхности ртутной капли. Диффундирующие ионы металла восстанавливаются. Скорость диффузии вещества на поверхность электрода пропорциональна разности концентраций вещества внутри раствора и у поверхности ртутной капли. Как только приложенное напряжение окажется величиной достаточно высокой, концентрация окисленной формы вещества у поверхности электродов станет практически величиной, равной нулю. Разность концентраций вблизи электрода и в глубине раствора является величиной постоянной и равной концентрации вещества в глубине раствора. Скорость диффузии поэтому будет постоянна. [8]
Ох - окисленная форма вещества; Red - восстановленная форма вещества. [9]
Ох - окисленная форма вещества, Red - восстановленная его форма. Электродный потенциал редокс - электрода называется окислительно-восстановительным потенциалом данной системы. [10]
При титровании растворов окисленной формы вещества растворами восстановителей необходимо избегать доступа кислорода воздуха, иначе восстановитель будет частично окисляться. В этом случае титрование ведется в специальных герметизированных сосудах, через которые продувается инертный газ - азот или аргон. [11]
При этом концентрация окисленной формы вещества вблизи поверхности электрода уменьшится, а концентрация восстановленной формы увеличится. [12]
В электродах второго рода окисленная форма вещества берется в виде труднорастворимого соединения ( соль, гидроксид, оксид), которое находится в электролите с одноименным анионом. Электролит необходим для уменьшения сопротивления раствора, а также для поддержания постоянной концентрации катионов, относительно которых обратим электрод. [13]
Чтобы подобные полуреакции с одинаковой окисленной формой вещества были сгруппированы вместе, положение их в разделе данного элемента должна определять максимальная степень окисления одного из указанных атомов, независимо от того, изменяет ли он в действительности в данной полуреакции свою степень окисления. [14]
 |
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 С. [15] |
Страницы: 1 2 3 4