Окисленная форма - вещество
Cтраница 2
При протекании окислительно-восстановительных реакций возникает потенциал между восстановленной и окисленной формой вещества. [16]
В полуреакции (1.149) все 4 атома углерода в окисленной форме вещества изменяют степень окисления. Положение же этой полуреакции в разделе Углерод определяется максимальной степенью окисления углерода, равной в данном случае нулю. Положение в таблице полуреакций с окисленной формой одного из веществ: N3H ( N3 -), 13 -, О3, SX2 - на основании (1.133) - (1.136) также определяется нулевой степенью окисления. [17]
Из формулы (10.4) следует, что при возрастании концентрации окисленной формы вещества значение его Е увеличивается и, наоборот, при повышении содержания в растворе восстановленной формы вещества значение его Е уменьшается. [18]
 |
Электрохимический ряд напряжений. [19] |
При протекании реакции второго рода возникает окислительно-восстановительный потенциал между восстановленной и окисленной формой вещества. [20]
 |
Водородный электрод. [21] |
Потенциал газовых электродов зависит как от активности восстановленной, так и окисленной формы вещества. Концентрация газообразного вещества по закону Генри прямо пропорциональна его давлению над раствором. Поэтому в формулу Нернста вместо его концентрации подставляют парциальное давление. [22]
Из уравнения ( 83 1) видно, что чем выше концентрация окисленной формы вещества, тем более положителен и окислительно-восстановительный потенциал системы. [23]
Ради простоты предположим, что при наложении поляризации в растворе изменяется лишь концентрация окисленной формы вещества О, а концентрация восстановленной формы R остается постоянной. Это может иметь место в случае восстановления ионов металла на одноименном твердом катоде либо в случаях, когда концентрация в растворе вещества R намного превосходит концентрацию вещества О. [24]
R - газовая постоянная; Т - температура, К; аок - активность окисленной формы вещества; авосст - активность восстановленной формы вещества; п - число электронов, участвующих в реакции; F - число Фарадея. [25]
Следует обратить внимание на то, что в индексе при символе потенциала сначала записывают окисленную форму вещества, затем восстановленную форму. [26]
Сокисл и СВОсст - концентрации окисленной и восстановленной формы вещества; / Окисл - коэффициент активности окисленной формы вещества; fBoCCT - коэффициент восстановленной формы вещества; / ВОСст - коэффициент активности восстановленной формы вещества. [27]
В данном случае плотность тока Dn и поляризация т ] связываются друг с другом через концентрации восстановленной и окисленной формы вещества у поверхности электрода С и С0 и в глубине раствора Св и С0 и величинами i0, a, F, R, Т, не зависящими от плотности тока. Значения концентраций реагирующих веществ, связанные с транспортировкой материала при электролизе, не остаются постоянными при изменении скорости процесса. [28]
При этом Sm, вопреки принятым в остальных местах обозначениям, в уравнении реакции перехода является окисленной формой вещества. [29]
Здесь Red и Ох ( от латинских слов reductio - восстановление и oxidatio - окисление) обозначают восстановленную и окисленную форму вещества. [30]
Страницы: 1 2 3 4