Cтраница 1
Сокращенная ионная форма наиболее наглядна. Она показывает, какой ион ( катион или анион) взаимодействует с водой, какой слабый электролит образуется и какова реакция среды. [1]
Уравнения в сокращенной ионной форме проще и имеют более общий характер, чем соответствующие им уравнения в молекулярной форме. [2]
Напишите в сокращенной ионной форме уравнения реакций, которые протекают в водных растворах электролитов. [3]
Даны уравнения реакций в сокращенной ионной форме. [4]
Для составления суммарной реакции в сокращенной ионной форме следует сложить уравнения двух полуреакций. [5]
Почему уравнения этих реакций в сокращенной ионной форме имеют одинаковый вид. [6]
Напомним: при написании реакций в сокращенной ионной форме слабые электролиты или малорастворенные вещества изображаются в недиссоциированном виде. [7]
В начале курса аналитической химии каждую химическую реакцию следует записывать в рабочую тетрадь в виде трех уравнений: а) в молекулярной форме; б) в полной ионной форме, когда взятые и полученные сильные электролиты указывают в виде ионов, а слабые электролиты ( воду, слабые кислоты, слабые щелочи) и малорастворимые соединения ( например, BaSO4, AgCI) записывают в виде недиссоциированных молекул; в) в сокращенной ионной форме, когда указывают только те ионы или соединения, которые принимают участие в реакции. [8]
В начале курса аналитической химии каждую химическую реакцию следует записывать ( в рабочую тетрадь в виде трех уравнений: а) в молекулярной форме; б) в полной ионной форме, когда взятые и полученные сильные электролиты указывают в виде ионов, а слабые электролиты ( воду, слабые кислоты, слабые щелочи) и малорастворимые соединения ( например, BaSO4, AgCl) записывают в виде недиссоциированных молекул; в) в сокращенной ионной форме, когда указывают только те ионы или соединения, которые принимают участие в реакции. [9]
Каждую химическую реакцию следует записывать в виде трех уравнений: а) в молекулярной форме, когда взятые и полученные вещества указывают в молекулярном виде, формулы нерастворимых веществ ( осадков) отмечают стрелкой вниз ( J), а газообраз ных - стрелкой вверх ( f); б) в полной ионной форме, когда взятые и полученные сильные электролиты указывают в виде ионов, а слабые электролиты ( воду, слабые кислоты, слабые щелочи) и малорастворимые соединения ( например, BaSO, AgCl) записывают в виде недиссоциированных молекул; в) в сокращенной ионной форме, когда указывают только те ионы или соединения, которые принимают участие в реакции. [10]
Почему уравнения этих реакций в сокращенной ионной форме имеют одинаковый вид. [11]
Для составления уравнений гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СО3 - ( анион слабой кислоты) будет связывать ионы водорода из воды. Так как ионСО - содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме; б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. При этом должны быть учтены правила написания ионных уравнений обычных реакций обмена ( стр. [12]
Для составления уравнений гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СО3 - ( анион слабой кислоты) будет связывать ионы водорода из воды. Так как ион СО - содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме; б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. [13]
Для составления уравнений гидролиза Na2CO3 исходят из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому СО - ион ( анион слабой кислрты) будет связывать ионы Н из воды. Так как СО3 - - ион содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме; б) в ионной форме; в) в молекулярной форме. [14]
Для составления уравнения гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз протекает по аниону, поэтому ион COjj - будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СО - содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой, ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. [15]