Cтраница 2
Для составления уравнения гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз протекает по аниону, поэтому ион СОз - будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СО § - содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. [16]
Для состав лени я у равнений гидролиза Na2CO3 исходят из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СС. Так как ион СО 5 - содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме; б) в ионной форме; в) в молекулярной форме. [17]
Для составления уравнений гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому СО1 - - ион ( анион слабой кислоты) будет связывать ионы водорода воды. Так как СО1 - - ион содержит два заряда, то следует рассматривать две ступени гидролиза и для каждой ступени записывать три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. [18]
Для составления уравнений гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СО - ( анион слабой кислоты) будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СО1 - содержит два заря да, то следует рассматривать две ступени гидролиза и для каждой ступени записывать три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и Е) в молекулярной форме. [19]
Для составления уравнения гидролиза Na2C03 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СОз - будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СО3 - ( анион слабой кислоты) содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. [20]
Для составления уравнения гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СОд - будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СОз - ( анион слабой кислоты) содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. При этом должны быть учтены правила написания ионных уравнений обычных реакций обмена ( стр. [21]
После этого следует составить или найти в справочнике нужные уравнения полуреакций, а затем получить их алгебраическую сумму. Для этого обе полуреакции нужно записать одну под другой. Причем ту полуреакцию, которая описывает восстановление окислителя, следует привести в табличной форме, а вторую полуреакцию нужно преобразовать: перенести все члены уравнения из левой части в правую и наоборот так, чтобы она превратилась в полуреакцию окисления восстановителя. Перед сложением надо все члены уравнения первой полуреакции умножить на число электронов, отдаваемых восстановителем во второй полуреакции, а все члены второй полуреакции следует умножить на число электронов, присоединяемых окислителем в первой полуреакции. После этого все члены левых и правых частей уравнения полуреакций суммируются. Таким образом, получается уравнение реакции окисления-восстановления в сокращенной ионной форме. [22]