Cтраница 1
Депротонированная форма низко - и среднеосновных анионитов ( полиаминных, винилпиридиновых) сорбирует из растворов органические кислоты, фенолы, аминокислоты и другие соединения, в которых атом водорода ковалентно связан с сильно электроотрицательным атомом. Сорбция обусловливается внедрением положительно поляризованного атома водорода в электронную оболочку азота ионогенной группы анионита, в результате чего образуется водородная связь. [1]
Депротонированная форма лиганда в комплексе либо вообще не участвует в обмене с протонированной формой моноэтаноламина, находящейся в массе раствора ( рХа диссоциации свободного лиганда по оксигруппе примерно 13), либо обменивается значительно медленнее. [2]
Депротонированная форма комплекситов обладает повышенным сродством к ионам переходных металлов. [3]
Депротонированная форма катионитов и амфолитов в органических растворителях набухает плохо, поэтому они являются малоэффективными сорбентами для очистки органических растворителей от ионов переходных металлов. [4]
Повышенное сродство депротонированной формы к ионам переходных металлов определяет возможность применения этой формы комплекситов для сорбции, концентрирования и разделения ионов переходных металлов из растворов различного состава, для растворения их осадков и разложения комплексных соединений. [5]
Наиболее перспективно в практическом отношении применение депротонированных форм комплекситов для удаления из концентрированных электролитов микропримесей ионов переходных металлов с целью получения электролитов особой чистоты и для утилизации микрокомпонентов переходных металлов из природных соленых вод и промышленных стоков. [6]
Метиловый оранжевый является двухцветным индикаторе ] В депротонированной форме, или, как говорили раньше, в о новных растворах, ему присуща желтая окраска. [7]
Примером влияния иона металла на реакционную способность путем стабилизации депротонированной формы лиганда может служить реакция хлористого 4-диметиламинофенилдиазония с хромотроповой кислотой. [8]
Считается, что непорредственное-двухэлектронное окисление в ацетонитриле приводит скорее к депротонированной форме, чем к дикатион-ной структуре. Действительно, структуру 4 можно наблюдать в сильнокислой среде. [9]
Полосы в области 1315 - 1340 см-1, наблюдающиеся как в спектрах цвиттерионных, так и полностью депротонированных форм аминокислот в р-рах Н2О и DjO, отнесены к деформационным веерным колебаниям связей Табл. [10]
Многие биологически важные молекулы содержат функциональные группы, которые в водном растворе могут находиться либо в протонированной, либо в депротонированной форме. В общем случае в растворе имеет место равновесие между различными формами этих молекул, что определяется концентрацией ионов водорода. Химическое равновесие в соответствии с законом действующих масс может быть описано константой равновесия К, которая определяет отношение концентраций молекулярных форм, находящихся в равновесии. [11]
Слабые одноосновные кислоты часто характеризуют степенью кислотной ионизации ( диссоциации) к, которая по существу является степенью депротонирования кислоты и представляет собой отношение равновесной концентрации депротонированной формы кислоты к ее общей концентрации. Иногда степень ионизации выражают в процентах. [12]
Таким образом, кислотные свойства комплексов с не полностью занятыми орбиталями t № выражены сильнее, чем комплексов, у которых эти орбитали заполнены. Существует мнение что в первом случае происходит стабилизация лиганда в депротонированной форме за счет проявления им я-донорных свойств. [13]
Значительно большая информация об энергии связи L - M была нами получена на основании изменений ИК-спектрое в тех областях, в которых находятся полосы поглощения, ответственные за валентные и деформационные колебания связей с участием координирующихся с металлами атомов. Например, при координации металлов с азотом пиридинового кольца анионита АН-40 полоса поглощения, обусловленная валентными колебаниями депротонированной формы пиридинового ядра ( VISQS), смещается в коротковолновую область. [14]
В последнее время для характеристики кислотности комплексов используют также другие величины и методы. Эти методы можно отнести к корреляционным, так как они не дают возможности непосредственно измерить активность иона водорода и концентрацию депротонированных форм, а используют зависимость того или иного свойства комплексного соединения от его способности к кислотной диссоциации. Эта группа методов включает метод ИК-спектроскопии. Pt ( IV): кислотными свойствами в водных растворах обладают комплексы, в которых 68 1320 см 1, и чем выше эта частота, тем больше кислотные свойства комплексов. Аналогичная корреляция наблюдается и в аммиакатах Pt ( IV) на примере веерных колебаний аминогруппы ( Онн2: если MNH. К преимуществам этого метода относится возможность оценивать с его помощью константы диссоциации очень слабых комплексных кислот. [15]