Формирование - оксидная пленка
Cтраница 1
Формирование оксидных пленок на стали как при химической, так и при анодной электрохимической обработке происходит в условиях одновременного протекания процессов роста пленки и роста отдельных кристаллов. Результат обработки зависит от соотношения скоростей этих процессов. [1]
Скорость формирования оксидной пленки значительно зависит от температуры электролита, которую нужно поддерживать с точностью 2 С. Анодная пленка в зависимости от марки сплава имеет цвет от серого до коричневого с толщиной 3 - 4 мкм. [2]
Рассмотрим процесс формирования оксидной пленки на металле. Молекулы кислорода, присоединившие к себе один или два электрона, становятся весьма активными, а поверхность металла, состоящая из положительно заряженных ионов, оказывается еще более неуравновешенной ( рис. 134, в), чем поверхность чистого металла. [3]
Окончание процесса формирования оксидной пленки характеризуется началом интенсивного выделения пузырьков газа. [4]
Внешним признаком окончания процесса формирования оксидной пленки является начало интенсивного выделения пузырьков кислорода. Получаемая оксидная пленка имеет глубокий черный цвет и толщину около 1 мкм. Персульфатный раствор пригоден только для оксидирования меди, в нем не могут быть обработаны-большинство медных сплавов. [5]
При анодном оксидировании скорость формирования оксидной пленки зависит не только от состава и температуры электролита, но и от режима электролиза. Повышение анодной плотности тока ускоряет реакцию ионизации железа и образования центров кристаллизации оксида. [6]
 |
Зависимость напряжения на ванне от продолжительности оксидирования алюминия в сернокислом электролите. [7] |
Приведенные сведения о механизме формирования оксидной пленки говорят о большой роли, которую играют в нем состав электролита и тепловые процессы / протекаю-щие в зоне реакции. [8]
Повышение температуры сернокислого электролита приводит к формированию оксидной пленки меньшей толщины. Увеличение температуры электролита на 22 - 23 С сопровождается десятикратным возрастанием скорости растворения оксидной пленки. Очевидно, что получение пленок большой толщины станет возможным лишь после существенного понижения температуры электролита и стабилизации ее в течение всего времени электролиза. Для алюминия начальное напряжение на ванне составляет 20 - 25 В, конечное - 60 - 70 В, для сплавов АМг и Д16 - 20 - 25 В и 65 - 80 В. В первом случае за 30 мин электролиза формируются пленки, пробивное напряжение которых составляет 350 - 400 В. Во втором случае пленки, формированные в течение 90 мин, имеют пробивное напряжение 600 - 800 В. [9]
Уменьшение ее концентрации приводит к снижению скорости формирования оксидной пленки, увеличение - к более активному ее растворению и возрастанию пористости. [10]
Окисление металлов электродов при электролизе осложняется наступлением пассивного состояния в результате формирования оксидной пленки. При этом потенциал анода смещается в сторону положительных значений. Активность алюминиевого анода в значительной мере зависит от природы и концентрации присутствующих в вбде анионов. Из всех анионов на активность алюминиевого анода более всего влияет хлорид-ион. Сущность активизирующего действия хлорид-ионов связана с их небольшими геометрическими размерами и легкостью проникновения через пленку, в результате чего она разрушается. Катализация растворения алюминиевого анода хлорид-ионами также объясняется сильным замедлением процесса образования оксидной пленки, связанной с адсорбционным вытеснением кислорода. [11]
Таким образом, хотя в целом аэрация нейтральных водных сред способна улучшить условия формирования оксидных пленок на алюминии и его сплавах, в водных средах, содержащих хлориды, в том числе и в речных водах, эти пленки не обеспечивают эффективной защиты металла. [12]
Рассмотренная гипотеза по своим основным положениям ( разрушение пленки, взаимодействие активной поверхности с хлористым водородом, протекание коррозионных процессов и сопутствующее им наводорожи-вание) в принципе не отличается от механизма коррозионного растрескивания в водных растворах галогенидов, а присущие ей особенности связаны с формированием оксидных пленок при повышенных температурах и изменениями влияния водорода на свойства сплавов при повышенных температурах. [13]
Таким образом, магнитная окись железа кристаллизуется на поверхности железа из раствора. Формирование оксидной пленки начинается с появления на металле кристаллических зародышей магнитной окиси железа, которые, разрастаясь, образуют сплошную пленку. [14]
Поэтому при наращивании толстых пленок процесс ведут, как правило, при более низкой температуре. Скорость формирования оксидной пленки возрастает при повышении плотности тока. Однако при увеличении плотности тока более допустимого предела при данных условиях скорость формирования может снизиться вследствие повышения температуры в зоне роста пленки. [15]
Страницы: 1 2