Cтраница 2
Значительно сложнее обстоит дело с нейтральными атомами. Для расчета энергии связи электронов в сложных атомах можно пользоваться формулой Бора, но вместо понятия о заряде ядра следует ввести понятие об эффективном заряде ядра Z, хотя последнее и выходит за рамки теории Бора. [16]
Ответ весьма прост: Бор обнаружил, что если формулу Бальмера записать несколько иначе, используя постоянную Планка / г, то получится выражение, описываю-щее, как и формула Бальмера, истинный спектр атома водорода, с той лишь разницей, что формула Бора трактует спектр с позиции квантовой энергии. [17]
Первая знаменитая работа Бора, в которой сформулированы основы его теории, относится к 1913 г. В ней был не только объяснен спектр водорода, но и спектр ионизированного гелия. Весьма интересно, что, хотя спектр ионизированного гелия и наблюдался ранее Пикерингом в спектрах звезд, а Фаулером - в спектре электрического разряда в смеси водорода и гелия, однако он приписывался не гелию, а водороду. Это недоразумение было разрешено только опытами Ивенса ( Evans), который под непосредственным влиянием Бора стал изучать электрический разряд в чистом гелии. Но при этом, как рассказал Бор в лекции, посвященной памяти Резерфорда, возникла драматическая ситуация: оказалось, что формула Бора для спектра водорода не дает при замене в ней заряда ядра с 1 на 2 точного совпадения со спектром ионизированного гелия. Однако Бор вскоре объяснил это расхождение, указав на необходимость учитывать движение ядра, что сводится к тому, что в его формулу нужно вставлять не массу т свободного электрона, а его приведенную массу тМ / ( т М) ( где М - масса ядра), которая имеет различные значения для водорода и для гелия. [18]