Cтраница 1
Формула Ван-дер - Ваальса также не абсолютно точна, но она является гораздо лучшим приближением к действительности, чем формула Менделеева - Клапейрона. Если бы азот в точности подчинялся уравнению состояния идеального газа, то произведение его давления р на значение объема V, получаемого из экспериментальных измерений, должно было бы оставаться при данной температуре Т постоянным для всех давлений. На самом деле, как было уже указано в § 44, это произведение pV не остается постоянным и принимает значения, приведенные в третьем столбце табл. II ( § 44), которые мы вновь приводим в табл. VIII. При больших давлениях азот менее сжимаем, чем это следует из закона Бойля - Марнотта. При давлении в 1000 am действительный объе м азота более чем вдвое превышает тот, который вычисляется по уравнению состояния идеального газа. [1]
Формула Ван-дер - Ваальса имеет особо важное значение для случая перехода газов в жидкости, потому что основные свойства газов и жидкостей одинаково хорошо, хотя лишь в общих чертах, выражаются приведенною формулою. Развитие вопросов, относящихся к задетым здесь предметам, имеющим особый интерес для теории растворов, как жидкостей, должно искать в мемуарах и сочинениях по теоретической и физической химии. Малая часть предмета этого отчасти рассматривается в дополнениях следующей - главы. Хотя самое движение газовых части и, признаваемое кинетическою теориею газов, нет возможности видеть, но можно сделать очевидным существование этого движения, пользуясь разностью скоростей, долженствующею принадлежать разным газам, имеющим, при равных давлениях, различную плотность. Частицы легчайших газов должны быстрее двигаться, чем частицы более тяжелых газов, чтобы произвести то же давление. Следовательно, если внутри скважистого цилиндра находится воздух, а снаружи водород, то в данное время внутрь цилиндра успеет вскочить больший объем водорода, чем успеет выскочить воздуха, поэтому давление внутри цилиндра возрастет, пока не получится внутри и снаружи цилиндра газовая смесь ( водорода и воздуха) одинаковой плотности. Если же снаружи цилиндра будет воздух, а внутри останется хоть сколвко-нибудь водорода, произойдет обратное: в единицу времени выскакивать будет более - газа, чем успеет вскочить, а потому в цилиндре давление будет уменьшаться. [2]
Следовательно, формула Ван-дер - Ваальса является также весьма приближенной. [3]
Таким образом, формула Ван-дер - Ваальса не только лучше отображает реальные свойства газа, чем формула Бойля - Мариотта, но она вместе с тем и указывает, в каких пределах формула Бойля - Мариотта является достаточно хорошим приближением и где она уже не может применяться. [4]
Нахождение объема по формуле Ван-дер - Ваальса требует решения уравнения третьей степени. Один из трех корней этого уравнения, соответствующий газообразному состоянию вещества, может быть найден способом последовательных приближений. [5]
Определение объема по формуле Ван-дер - Ваальса требует решения уравнения третьей степени. Один из трех корней этого уравнения, соответствующей газообразному состоянию вещества, может быть найден методом последовательных приближений. [6]
Нахождение объема по формуле Ван-дер - Ваальса требует решения уравнения третьей степени. Один из трех корней этого уравнения, соответствующий газообразному состоянию вещества, может быть найден способом последовательных приближений. [7]
Определение объема по формуле Ван-дер - Ваальса требует решения уравнения третьей степени. Один из трех корней этого уравнения, соответствующий газообразному состоянию вещества, может быть найден методом последовательных приближений. [8]
Определение объема по формуле Ван-дер - Ваальса требует решения уравнения третьей степени. Один из трех корней этого уравнения, соответствующий газообразному состоянию вещества, может быть найден методом последовательных приближений. [9]
Рассмотрите, пользуясь формулой Ван-дер - Ваальса, изотермические процессы в газах такой плотности, что условие Vm 5г Ъ является выполненным. [10]
Этим объясняется прекрасное качественное согласие формулы ван-дер - Ваальса с действительным поведением газов и капельных жидкостей; однако это объясняет также и существенные количественные различия, и, поскольку в настоящее время вычисление точной формулы наталкивается на непреодолимые математические затруднения, мы вынуждены довольствоваться формулой ван-дер - Ваальса. [11]
Широко используемая вместо ( 1) формула Ван-дер - Ваальса ( Р a / v) ( v - b) R Г, в которой учтены межмолекулярные взаимодействия a / v и объем молекулы Ь, также не удовлетворяет требованиям химической технологии по адекватности и универсальности. Предложенные позднее несколько десятков эмпирических уравнений состояния реальных газов с так называемыми вириальными коэффициентами [3] оказались также неудовлетворительными. [12]
Однако эти отношения, как и сама формула Ван-дер - Ваальса, являются весьма приближенными. [13]
Величины внутреннего давления выражают суммарный эффект обычного межмолекулярного взаимодействия ( учтенного формулой Ван-дер - Ваальеа), дипольного взаимодействия и водородной связи. Роль последней очень велика. Так, полярные жидкости, в которых не может возникнуть водородная связь ( например, РС13, РС15), характеризуются лишь - слабой ассоциацией молекул. Внутреннее давление в таких жидкостях сравнительно невелико. [14]
Величины внутреннего давления выражают суммарный эффект обычного межмолекулярного взаимодействия ( учтенного формулой Ван-дер - Ваальса), дипольного взаимодействия и водородной связи. Роль последней очень велика. Так, полярные жидкости, в которых не может возникнуть водородная связь ( например, РС13, РС15), характеризуются лишь слабой ассоциацией молекул. Внутреннее давление в таких жидкостях сравнительно невелико. [15]