Формула - ван-дро
Cтраница 2
Принимая, что условие Vm 5г 6 выполняется, определите, пользуясь формулой Ван-дер - Ва-альса, работу при расширении одного моля: а) азота, б) водорода. [16]
Сравнивая приведенные значения Гинв и Ткр, можно убедиться в том, что предсказания, следующие из формулы Ван-дер - Ваальса, у реальных газов выполняются не очень хорошо. Правильно передавая качественную картину поведения реальных газов, формула Ван-дер - Ваальса не претендует на хорошее количественное описание этой картины. [17]
Коэффициенты а и Ь, как это было установлено рядом исследований, изменяются в зависимости от давления и от температуры, и потому пользование формулой Ван-дер - Ваальса при высоких давлениях ведет к значительным погрешностям. [18]
Теорема о соответственных состояниях для химически сходных веществ, критические температуры которых не очень разнятся между собою, оправдывается с большей точностью, чем та точность, с которой формула Ван-дер - Ваальса количественно совпадает с опытными данными для каждого из веществ в отдельности. Это указывает, что отступления от формулы Ван-дер - Ваальса, обнаруживаемые такими веществами, носят одинаковый характер. [19]
Этим объясняется прекрасное качественное согласие формулы ван-дер - Ваальса с действительным поведением газов и капельных жидкостей; однако это объясняет также и существенные количественные различия, и, поскольку в настоящее время вычисление точной формулы наталкивается на непреодолимые математические затруднения, мы вынуждены довольствоваться формулой ван-дер - Ваальса. [20]
Когда ( 1883) мною было показано, что удельные веса жидкостей уменьшаются ( объемы увеличиваются) приблизительно пропорционально возрастанию температур St S0 ( - let), где k есть модуль расширения, меняющийся с природою жидкостей, тогда не только вообще выступила со стороны изменяемости объемов связь между газами и жидкостями, но и оказалось возможным, пользуясь формулою Ван-дер - Ваальса, из явлений расширения жидкостей судить об их переходе в пар и связать, до тех пор не считавшиеся в прямой зависимости, все главные свойства жидкостей. Так, Торпе и Рюккер нашли, что 1 ( tc) - f - 273 jk, где k есть модуль расширения жидкостей в вышеприведенной формуле. [21]
Формулой ( 158а) я обязан устному сообщению ван-дер - Ваальса. Впрочем, формула ван-дер - Ваальса столь удачна, что нелегко будет с помощью тончайших соображений получить формулу, существенно более пригодную, чем найденная ван-дер - Ваальсом в какой-то мере с помощью вдохновения. [22]
 |
Значения критических коэффициентов Кк для некоторых газов. [23] |
Соотношение ( 10) заменяет вытекающее из уравнения состояния идеального газа соотношение PKV K JRTK. Расхождения между данными формулы Ван-дер - Ваальса и формулы Менделеева - Клапейрона достигают почти 2 7 раза. Однако и данные формулы Ван-дер - Ваальса далеко не точно сходятся с опытными данными. [24]
Теорема о соответственных состояниях для химически сходных веществ, критические температуры которых не очень разнятся между собою, оправдывается с большей точностью, чем та точность, с которой формула Ван-дер - Ваальса количественно совпадает с опытными данными для каждого из веществ в отдельности. Это указывает, что отступления от формулы Ван-дер - Ваальса, обнаруживаемые такими веществами, носят одинаковый характер. [25]
Сравнивая приведенные значения Гинв и Ткр, можно убедиться в том, что предсказания, следующие из формулы Ван-дер - Ваальса, у реальных газов выполняются не очень хорошо. Правильно передавая качественную картину поведения реальных газов, формула Ван-дер - Ваальса не претендует на хорошее количественное описание этой картины. [26]
Испытывая одностороннее втягивающее усилие внутрь жидкости, молекулы поверхностного слоя сжимают жидкость, производя на нее давление, именуемое молекулярным давлением. Легко видеть, что это давление тождественно с внутренним ( молекулярным) давлением газа, выраженным членом a / V2 в формуле Ван-дер - Ваальса. [27]
Приведенным равенством выражаются отступления от законов как Мариотта, так и Гей-Люссака. Так, для водорода а должно признать ничтожно малым, Ь 0 0009, если судить по данным для 1 000 и 2 500 м давления. Для других же постоянных газов отступления могут выражаться определенными значениями а и 6 ( хотя для самых малых давлений формула Ван-дер - Ваальса неприложима) с достаточным для современной точности приближением. Очевидно также, что формула Ван-дер - Ваальса может выразить и разность коэффициентов расширения газов с переменою давлений и с изменением приемов определения ( доп. [28]
Приведенным равенством выражаются отступления от законов как Мариотта, так и Гей-Люссака. Так, для водорода а должно признать ничтожно малым, Ь 0 0009, если судить по данным для 1 000 и 2 500 м давления. Для других же постоянных газов отступления могут выражаться определенными значениями а и 6 ( хотя для самых малых давлений формула Ван-дер - Ваальса неприложима) с достаточным для современной точности приближением. Очевидно также, что формула Ван-дер - Ваальса может выразить и разность коэффициентов расширения газов с переменою давлений и с изменением приемов определения ( доп. [29]
Второй член справа учитывает внутренние силы между молекулами. В случае достаточно разреженного газа вторым членом можно пренебречь, и мы получаем уравнение состояния идеального газа. Учет второго члена позволяет получить в качестве первого приближения формулу Ван-дер - Ваальса. [30]
Страницы: 1 2