Cтраница 1
Формулы химического строения были введены в теорию химического строения для решения двух задач: 1) для описания главных особенностей строения отдельных химических частиц и 2) для предсказания возможного строения всех частиц, которые вообще могут существовать. [1]
Формула химического строения дает известное представление о свойствах соединения. [2]
Формулы химического строения не есть само собой разумеющееся следствие положений о четырехвалентное углерода и способности его атомов соединяться друг с другом, а тем более установление этих формул, как это следует из сказанного ранее, не сводится к расчету сочетаний, перестановок и вариаций. [3]
Формула химического строения дает известное представление о свойствах соединения. [4]
Формулы химического строения не есть само собой разумеющееся следствие положений о четырехвалентности углерода и способности его атомов соединяться друг с другом, а тем более установление этих формул, как это следует из сказанного ранее, не сводится к расчету сочетаний, перестановок и вариации. [5]
Хотя формулы химического строения в определении Бутлерова уже встречались в работах Кекуле и Купера, а затем и Лошмидта, однако само понятие химического строения стало важнейшей составной частью теории только тогда, когда был поставлен вопрос о возможности связать химическое строение со свойствами молекул. Это и было сделано Бутлеровым в его теории химического строения, в которой положение о зависимости между химическим строением и свойствами молекул является отличающим его теорию от всех остальных и занимающим в ней центральное место. Формулировка этого основного положения теории химического строения содержит у Бутлерова одновременно и отказ от традиционной точки зрения: Известное правило, гласящее, что натура сложной частицы определяется натурой, количеством и расположением элементарных составных частей, я считал бы возможным покамест изменить следующим образом: химическая натура сложной частицы определя - ется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением [ 24, с. [6]
Из формул химического строения третичных спиртов следует, что они не способны окисляться без разрушения углеродного скелета и этим отличаются от первичных и вторичных спиртов. Поэтому, когда Бутлеров получил триметилкарбинол, а затем, в 1865 г., и три его гомолога, он специально поставил опыты по их окислению. В качестве окислителя была применена хромовая смесь - окислитель, которым химики широко пользовались в 60 - 70 - х годах. [7]
Итак, формулы химического строения классической теории передают графически последовательность и кратность химических связей между атомами в частице. [8]
Для установления формул химического строения простейших неорганических соединений необходимо было такое же последовательное проведение принципов классической теории химического строения, какое имело место в органической химии. Но как раз эта последовательность в применении к более сложным неорганическим соединениям, известным тогда под названием молекулярных, а позднее комплексных, оказалась несостоятельной. Как мы уже говорили в первом разделе, для объяснения существования веществ, не возможных с точки зрения учения о постоянной атомности, Кекуле выдвинул гипотезу, что они представляют собой относительно лабильные соприлегания настоящих химических молекул. Однако вскоре обнаружилось, что эти соединения по всем своим физическим и химическим признакам подобны атомным соединениям, хотя и отличаются иногда некоторым своеобразием. Именно для молекулярных соединений известны были многочисленные случаи изомерии, которые требовали своего объяснения, как это было раньше в органической химии. Молекулярные соединения часто обладают настолько прочными связями, что на них, так же как на органические соединения, можно было распространить принцип наименьшего изменения строения во время реакций. [9]
Для установления формул химического строения простейших неорганических соединений необходимо было такое же последовательное проведение принципов классической теории химического строения, какое имело место в органической химии. Но как раз эта последовательность в применении к более сложным неорганическим соединениям, известным тогда под названием молекулярных, а позднее комплексных, оказалась несостоятельной. Как мы уже говорили в первом разделе, для объяснения существования веществ, не возможных с точки зрения учения о постоянной атомности, Кекуле выдвинул гипотезу, что они представляют собой относительно лабильные соприлегания настоящих химических молекул. Однако вскоре обнаружилось, что эти соединения по всем своим физическим и химическим признакам подобны атомным соединениям, хотя и отличаются иногда некоторым своеобразием. Именно для молекулярных соединений известны были многочисленные случаи изомерии, которые требовали своего объяснения, как это было раньше в органической химии. Молекулярные соединения часто обладают настолько прочными связями, что на них, так же как на органические соединения, можно было распространить принцип наименьшего изменения строения во время реакций. [10]
Во многих случаях формулы химического строения теоретически возможных изомеров всего легче найти, если предположить, что сложная группа происходит чрез различные замещения водорода простейшими радикалами1 в соответствующей частице, содержащей один пай углерода. Например, второй ряд формул представляет бутил, именно, как продукт замещения водорода в мэфиле ( СН3) мэфилом же, неизмененным или таким, которого водород в свой черед подвергся замещению тем же мэфилом. [11]
Число валентности атома и формулы химического строения некоторой химической частицы, в которую входит данный атом, определяется тогда как общее число единиц сродства, затрачиваемое данным атомом на образование химических связей с другими в рассматриваемой частице. [12]
Указывая в качестве недостатка формул химического строения на то, что они не отображают пространственного расположения атомов в молекулах, Бертло иллюстрирует свою мысль на примере этана. Шесть атомов водорода расположены в вершинах октаэдра, а каждый углеродный атом находится в центре тяжести двух квадратных пирамид, на которые распадается такой октаэдр. [13]
Последняя часть статьи посвящена формулам химического строения. [14]
Для каждого органического соединения существует только одна формула химического строения. [15]