Формула - тафель
Cтраница 1
Формула Тафеля отражает также влияние материала электрода на перенапряжение, поскольку постоянные а и b неодинаковы для различных материалов. [1]
Формула Тафеля отражает также влияние материала электрода на перенапряжение, поскольку постоянные а и Ь неодинаковы для различных материалов. [2]
Уравнение (47.6) называется формулой Тафеля. [3]
Уравнение (17.32) известно как формула Тафеля ( 1905); величины ак и Ьк называются константами формулы Тафеля или тафе-левскими постоянными. [4]
Опыт, однако, показал, что формула Тафеля имеет весьма ограниченное применение. Линейная зависимость логарифма плотности тока от потенциала электрода соблюдается только приближенно и только в некоторых частных условиях электролиза. Формулу Тафеля никак нельзя считать общим законом процессов электролиза. [5]
В 1932 г. А. Н. Фрумкин указал на аналогию между формулой Тафеля и хорошо известным из теории кислотно-основного катализа соотношением Бренстеда. Такая аналогия может быть установлена, если рассматривать электрод как основание, протонирующееся при разряде иона водорода. [6]
В 1932 г. А. Н. Фрумкин указал на аналогию между формулой Тафеля и хорошо известным из теории кислотно-основного катализа соотношением Бренстеда. Такая аналогия может быть установлена, если рассматривать электрод как основание, протонирующееся при разряде иона водорода. [7]
 |
Смещение потенциальной кривой иона водорода ( гидроксония при изменении потенциала электрода. [8] |
Тогда делается справедливым уравнение Ikle-EliKT, а следовательно, и формула Тафеля. [9]
Вскоре после этого в нашей работе было указано на аналогию между формулой Тафеля и хорошо известным из теории кислотно-основного катализа соотношением Бренстеда. При росте этой теплоты наблюдают убывание энергии активации с некоторым дробным коэффициентом. Нами было показано, что формула Тафеля - полный аналог соотношения Бренстеда, если рассматривать электрод как основание, протониру-ющееся при разряде иона водорода. Таким образом был переброшен мост между представлениями электрохимической кинетики и общекинетическими закономерностями. Это легло в основу квантово-механической трактовки электродных процессов, проведенной в 1935 г. в известной работе Поляньи и Хориути, где было использовано представление о перекрещивающихся потенциальных кривых начального и конечного состояний реагирующей частицы. Хотя эта теория, по-видимому, на сегодня уже неудовлетворительна, она долгое время стимулировала развитие представлений в этой области. [10]
Как видно, уравнение правильно отражает найденную на опыте полулогарифмическую зависимость ( формула Тафеля) перенапряжения от силы тока. [11]
В то же время скорость растворения 7 равна скорости выделения водорода, определяемой формулой Тафеля. [12]
В случае поляризационных кривых, близких к прямым линиям, и в случае формулы Тафеля ( 19) параметры Эа и Эк имеют большое самостоятельное значение. [13]
Тогда делается справедливым уравнение I kie - E / Rr, а следовательно, и формула Тафеля. [14]
 |
Перенапряжение кисло. [15] |
Страницы: 1 2 3