Диссоциация - слабая кислота
Cтраница 1
Диссоциация слабых кислот или оснований зависит от реакции среды, поэтому при разных значениях рН в растворах будет находиться различное количество молекул и ионов индикатора. [1]
При диссоциации слабых кислот большая часть кислоты в растворе находится именно в виде этих продуктов присоединения. [2]
При диссоциации слабых кислот главная масса кислоты в растворе находится именно в виде этих продуктов присоединения. [3]
При диссоциации слабых кислот большая часть кислоты в растворе находится именно в виде этих продуктов присоединения. [4]
 |
Схема установки для автоматического титрования. [5] |
Константу диссоциации слабой кислоты можно определить по экспериментально измеренным рН ее растворов известной концентрации или по кривой титрования кислоты щелочью. [6]
 |
Константы ионизации некоторых кислородсодержащих кислот.| Сильные водорастворимые кислоты, образуемые оксианионами. [7] |
Степень диссоциации слабых кислот обычно поддается измерению гораздо легче. О кислотности слабых кислородсодержащих кислот можно судить по их константе ионизации в водных растворах; подобные данные приводятся в табл. 20.5. В этом случае также прослеживается закономерная связь между ионным потенциалом гипотетического центрального иона и силой кислоты. [8]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований незначительно изменяются с температурой, поэтому рН буферных растворов, составленных из слабой кислоты и ее соли, также мало меняется. Но рН буферных смесей, составленных из слабого основания и его соли, понижается с повышением температуры. [9]
Степень диссоциации слабой кислоты в присутствии ее соли сильно понижается. [10]
Константы диссоциации слабых кислот могут быть вычислены из экспериментальных значений электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений, содержащих небуферные или буферные растворы. [11]
Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале 0 - 60 С наблюдается максимум ( у уксусной и муравьиной кислот при 25 С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов: электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. [12]
Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале 0 - 60 С наблюдается максимум: у уксусной и муравьиной кислот при 25 С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов: электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. [13]
Константы диссоциации слабых кислот могут быть вычислены из экспериментальных значений электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений, содержащих небуфорныо или буферные растворы. [14]
Константы диссоциации слабых кислот и оснований обычно очень малы, поэтому было предложено пользоваться силовым показателем р / (: р / С - lg К. [15]
Страницы: 1 2 3 4