Cтраница 2
Это удобное уравнение, но константа k не является истинной константой скорости, поэтому ее изменение при изменении температуры не дает истинного значения температурного коэффициента. Так как реакция между реагентами протекает в одной фазе ( без - различно в водной или органической), следует учитывать коэффициент распределения для одного из реагентов. Для того чтобы отражать действительно протекающую реакцию, константа k в рассматриваемом уравнении должна включать в себя константу диссоциации азотной кислоты. [16]
Химические реакции очень чувствительны к температуре и их скорость обычно возрастает в 2 - 3 раза при нагревании на 10 С. Если температурный коэффициент процесса сильно отличается от этого значения, то предполагается диффузионное ограничение. Однако следует понимать, что этот критерий относится к скорости истинно химической реакции. Дополнительно следует принять во внимание влияние температуры на равновесие, при котором возникают реагирующие формы вещества ( например, диссоциация азотной кислоты при экстракции), и опять, истинный температурный коэффициент, равный 2 - 3, не доказывает, что процесс контролируется только химической реакцией. [17]