Обычная структурная формула

Cтраница 1

Обычные структурные формулы, как известно, должны выразить лишь тот факт, что между атомами, соединенными валентными штрихами, существуют какие-то ( более или менее) тесные взаимоотношения. О природе этих валентностей ничего не говорится. Электронная теория учит, что следует резко различать два вида валентностей. Атом азота может обладать лишь четырьмя ковалентными связями; так называемая пятая валентность азота всегда является ионной. [1]

В обычных структурных формулах обозначение связи штрихом подразумевает присущую этой связи полярность, поэтому нет надобности выписывать в явной форме резонансные структуры, показывающие полярность связи. [2]

С помощью обычных структурных формул однозначно изобразить строение плоского метана довольно сложно. [3]

Отличие от обычных структурных формул заключается в том, что виды связей между атомами совмещенных структурных схем реакций более разнообразны, чем в случае структур соединений. В обычных структурных формулах достаточно различать четыре вида связей между атомами: простые, двойные, тройные и ароматические. [4]

Судя по обычной структурной формуле, это соединение должно обладать свойствами вторичного амина и кетона. [5]

Октетные формулы дополняют обычные структурные формулы представлениями о природе химических связей, позволяют использовать для описания реакционной способности периодический закон и его следствия, однако они мало помогают решению вопросов, связанных с реакционной способностью и механизм нами реакций. [6]

Формулы тонкого строения не являются заменой обычных структурных формул, а только их некоторым уточнением, второй ступенью к пониманию объективно существующего строения и взаимных влияний групп. [7]

Этот пример является хорошей иллюстрацией значения обычных структурных формул для предвидения химических превращений, несмотря на то, что они не полностью отражают действительное строение. [8]

Структурные формулы бензола. [9]

Если мы попытаемся представить структуру молекулы бензола с помощью обычных структурных формул, следует так видоизменить вкладываемый в них смысл, чтобы это позволило отразить важнейшие свойства данного вещества. Простая шестиугольная структура с чередующимися двойными связями, изображенная на рис. 27.4, а, недостаточна для такой цели. Но в комбинации с аналогичной структурой, показанной на рис. 27.4 6, в которой двойные связи расположены по-иному, она позволяет выразить представление о делокализации электронов с помощью такого понятия, как резонанс. Делокализованные связи представляют также кругом, изображенным внутри шестиугольника, как это показано на рис. 27.4 в. И все же следует признать, что в нашем распоряжении нет простой структурной формулы, удовлетворительно описывающей свойства молекулы бензола. В этом и заключается смысл понятия резонанса - отдельные структуры, которые мы записываем для этой молекулы, порознь друг от друга бессмысленны. Подлинная структура бензола представляет собой комбинацию двух ( или большего числа) эквивалентных структур. До сих пор не найдено статической структурной формулы, которая бы удовлетворительно описывала бензол. Поэтому молекула бензола называется резонансным гибридом. Следует подчеркнуть, что понятие резонанса представляет собой модель, предназначенную для объяснения определенных экспериментальных данных и теоретических результатов. Следовательно, представление о резонансе является лишь попыткой описать истинное строение некоторых молекул типа бензола. [10]

Затем химик вводит СНС в машину, рисуя ее обычную структурную формулу, в которой линии обозначают связи, а узлы - атомы углерода. [11]

Из сопоставления электронных формул метана и этана с их обычными структурными формулами следует, что каждая простая связь между атомами осуществляется одной обобщенной электронной парой. Соответственно в веществах с кратными связями двойная связь возникает вследствие образования соединяющимися атомами двух, а тройная - трех обобщенных электронных пар. [12]

Схема распределения электронов в атоме углерода. [13]

Наиболее часто в органической химии в качестве моделей молекул используются обычные структурные формулы. Они правильно отражают объективно существующий порядок чередования ядер в молекуле, но ничего не говорят о ее других свойствах. Стерические формулы ( модели) молекул правильно отражают размещение ядер, составляющих молекулу атомов в пространстве, но ничего не говорят о природе связей и их реакционной способности. Между тем плоскостные структурные формулы и пространственные модели атомов, абстракции, по современным представлениям весьма далекие от описания реального состояния молекул, позволили построить все современное здание органической химии, синтезировать сложнейшие природные вещества и создать современную промышленность. [15]

Страницы: 1 2 3 4