Cтраница 2
Из схемы видно, что валентной связи ( черточке) обычных структурных формул соответствует пара электронов. [16]
В последующем изложении мы будем пользоваться не электронными, а обычными структурными формулами с учетом того обстоятельства, что они выражают лишь предельное состояние молекулы. [17]
Какое существенное различие между обоими веществами, не обнаруживаемое в обычных структурных формулах, показывают электронные формулы. [18]
Метод изображения при помощи предельных структур обладает, кроме преимущества применения обычных структурных формул, еще и преимуществом большой точности выражения: он позволяет изобразить распространение тс-электронов и тех областях молекул, где их плотность действительно больше. [19]
Химиче - ское строение их не удавалось достаточно точно передать посредством обычных структурных формул, которые бы вполне объясняли химические свойства данного вещества. [20]
Метод изображения при помощи предельных структур обладает, кроме преимущества применения обычных структурных формул, еще и преимуществом большой точности выражения: он позволяет изобразить распространение тг-электронов в тех областях молекул, где их плотность действительно больше. [21]
При изучении связи между цветностью и строением окрашенных веществ давно уже ощущалась недостаточность обычных структурных формул для изображения окрашенных органических соединений и для описания их свойств. Это обстоятельство повело к ряду попыток применить представления об осцилляционных структурах ( А. [22]
Уинстейн на основании полуэмпирических данных волновой механики пришел к выводу ( 1960), что обычная структурная формула правильно отражает основное состояние молекулы, но уже в низшем возбужденном состоянии имеется взаимодействие между двумя двойными связями. [23]
Итак, истинное строение нитрогруппы или любой другой молекулы не может быть правильно изображено двумя обычными структурными формулами. Это относится и к бензолу. Особенности молекулы бензола не могут быть отображены структурной формулой Кекуле - ни левой, ни правой, ни средним арифметическим между ними. [24]
Эти особенности обусловлены существующим в молекулах взаимным влиянием атомов, которое не находит отражения в обычных структурных формулах. Вместо того чтобы объяснить такие особенности реально суше-ствушщим взаимным влиянием атомов, английский химик Ингольд прибегает к идеалистическим построениям. Так, например, рассматривая строение бензола, он считает, что реальное состояние молекулы является результатом электронного вырождения ( результатом усреднения) двух невозмущенных структур ( последние изображаются аналогично резонансным структурам I и II на стр. [25]
Эти особенности обусловлены существующим в молекулах взаимным влиянием атомов, которое не находит отражения в обычных структурных формулах. [26]
Если не принимать во внимание пространственную изомерию, то молекулярные модели можно отобразить просто с помощью обычных структурных формул. Поскольку в этом случае межатомные расстояния и углы связей не имеют большого значения, обычные структурные формулы упрощены насколько возможно: общие группы изображаются с помощью общепринятых символов, а структура простых групп обычно не детализируется. [27]
Высшие же кислоты элементов V периода - по существу соединения третьего порядка, которые нельзя изобразить обычными структурными формулами. [28]
Короче говоря, из квантовой механики следует, что строение молекулы не может быть правильно передано несколькими обычными структурными формулами. Такой способ изображения в принципе неправилен и несколько похож на попытку измерения длины пудами. [29]
Актуальной задачей являются поиски удобных и наглядных способов изображения химической связи, дающих больше информации об электронном строении, чем обычные структурные формулы. [30]