Диссоциация - многоосновная кислота
Cтраница 3
Концентрацию Н - ИОНОБ и аниона, образующегося на первой ступени диссоциации многоосновной кислоты, можно вычислять точно так же, как аналогичные концентрации для одноосновной кислоты, если только константа диссоциации на второй ступени значительно меньше константы первой ступени. [31]
В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот ( или многокислотных оснований) по данным титрования. Симе исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [32]
В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот ( или много кислотных оснований) по данным титрования. Симе исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [33]
В растворах многоосновных кислот устанавливается несколько равновесий, каждое из которых отвечает определенной ступени диссоциации многоосновной кислоты и характеризуется соответствующей константой. [34]
Однако в действительности распад ( вторичная диссоциация) комплексных соединений носит ступенчатый характер, аналогично диссоциации многоосновных кислот. Сначала отщепляется один ион, затем другой и так далее. [35]
В растворах двух и более многоосновных кислот устанавливается несколько равновесий, каждое из которых отвечает определенной ступени диссоциации многоосновной кислоты и характеризуется соответствующей константой. Так как константы диссоциации последующих ступеней очень малы сравнительное константой диссоциации первой ступени, то обычно ведут расчет по константе диссоциации первой ступени. [36]
 |
Структура цепей полисульфостирола. - - - - - - обмениваемые. [37] |
В частности, Линдер штрем - Ланг ( 1924) получил идентичные формулы для ионного равновесия белков, исходя из изотермы Лангмюра и из теории диссоциации многоосновных кислот, по Бьерруму. Количественные критерии в этом вопросе были установлены Фрумкиным ( 1940); из них легко рассчитать, что белки, исключая область изоточ-ки ( см. стр. [38]
В примере диссоциации [ Zn ( NH3) J2 приведены конечные вещества, но в растворах диссоциация комплексных ионов протекает фактически по стадиям - ступенчато, аналогично диссоциации многоосновных кислот и их солей. Между ступенчатыми константами нестойкости наблюдается соотношение KtKsK2Ki - Может быть и другое число ступеней, если взят комплекс другого состава и структуры. Произведение всех констант ступенчатой диссоциации равно по значению общей константе нестойкости. [39]
Чтобы понять, почему тан сильно упрочивается связь остающихся протонов после того, как от молекулы Н3РО4 уже отщепился один, а тем более два протона, рассмотрим более подробно, в чем заключается механизм диссоциации многоосновной кислоты. [40]
Из этих данных видно, что преобладающее значение имеет диссоциация по первой ступени и, следовательно, для приближенного сопоставления относительной силы многоосновных кислот можно руководствоваться значениями их первых констант диссоциации / Ci - Вторая ступень диссоциации многоосновной кислоты протекает в значительно меньшей мере, чем первая: / С2; К. Это характерно для подавляющего большинства многоосновных кислот, что дает возможность приближенно оценить концентрацию каждого из вида ионов в растворах этих кислот. [41]
При вычислении ионного состава раствора многоосновной кислоты, содержащего некоторое количество сильной кислоты, принимают, что концентрация ионов Н практически зависит только от концентрации сильной кислоты, а концентрация ионов Н, образующихся в результате диссоциации многоосновной кислоты, столь незначительна, что ею можно пренебречь. [42]
При вычислении ионного состава раствора многоосновной кислоты, содержа щего некоторое количество сильной кислоты, принимают, что концентрация ионов Н практически зависит только от концентрации сильной кислоты, а концентрация ионов Н, образующихся в результате диссоциации многоосновной кислоты, столь незначительна, что ею можно пренебречь. [43]
Диссоциация многоосновных кислот совершается по ступеням. Соответственно ступенчатой диссоциации многооонотаных кислот нейтрализация их щелочами протекает также ступенчато с образованием кислых и средних солей. [44]
Кислоты, способные отщеплять несколько протонов, называются многоосновными. Диссоциация многоосновных кислот Н А осуществляется ступенчато. [45]
Страницы: 1 2 3 4