Cтраница 1
Явная статистическая формулировка дается в разд. Вводится понятие среднего по ансамблю и рассматривается его связь со средними по объему. Обсуждается бесконечная цепочка статистических уравнений и указывается, что полное решение задачи возможно лишь на основе общей функционально-аналитической постановки. Делаются некоторые замечания о численных решениях. [1]
Отличие статистической формулировки второго закона термодинамики от феноменологических состоит в том, что статистическая формулировка указывает на самопроизвольные процессы, сопровождаемые ростом энтропии, как на наиболее вероятные, тогда как феноменологическая трактовка этих процессов рассматривает их как единственно возможные. Следовательно, статистическая формулировка второго закона термодинамики допускает вероятность самопроизвольных процессов, происходящих с уменьшением энтропии. Отсюда следует, что увеличение энтропии изолированной системы отражает лишь наиболее вероятные ( но не все возможные) направления действительных процессов. [2]
Рассмотрим только статистическую формулировку второго начала термодинамики, предложенную Больцма-ном, в которой Впервые существенная роль была отведена понятию вероятности. Мы имеем затем квантовую механику, сохраняющую детерминизм, но в рамках теории, которая оперирует с волновыми функциями, имеющими вероятностный смысл. [3]
Это есть статистическая формулировка третьего закона термодинамики. [4]
Формула Больцмана выражает статистическую формулировку второго начала термодинамики. [5]
![]() |
Изменение энтропии изолированной системы конечных размеров. [6] |
Это различие весьма существенно: статистическая формулировка второго начала термодинамики не только не отрицает, но, напротив, предполагает возможность существования процессов, в результате которых изолированная система переходит из более вероятных состояний в менее вероятные, а энтропия уменьшается, тогда как обычная формулировка полностью исключает возможность подобных процессов. [7]
Различие в формулировках состоит в том, что статистическая формулировка второго начала утверждает, что в замкнутой системе процессы, сопровождающиеся возрастанием энтропии, являются наиболее вероятными, тогда как термодинамическая формулировка считает такие процессы единственно возможными. Это различие весьма существенно: статистическая формулировка второго начала термодинамики не только не отрицает, но, напротив, предполагает возможность процессов, в результате которых система переходит из более вероятных состояний в менее вероятные, а энтропия уменьшается, тогда как термодинамическая формулировка полностью исключает возможность подобных процессов. [8]
Отличие в формулировках состоит в том, что статистическая формулировка второго начала утверждает, что в замкнутой системе процессы, сопровождающиеся возрастанием энтропии, являются наиболее вероятными, тогда как термодинамическая формулировка считает такие процессы единственно возможными. Это отличие весьма существенно: статистическая формулировка второго начала термодинамики не только не исключает, а, напротив, предполагает возможность процессов, в результате которых система переходит из более вероятных состояний в мел ее вероятные, а энтропия уменьшается, тогда как термодинамическая формулировка полностью отрицает подобные процессы. [9]
Отличие статистической формулировки второго закона термодинамики от феноменологических состоит в том, что статистическая формулировка указывает на самопроизвольные процессы, сопровождаемые ростом энтропии, как на наиболее вероятные, тогда как феноменологическая трактовка этих процессов рассматривает их как единственно возможные. Следовательно, статистическая формулировка второго закона термодинамики допускает вероятность самопроизвольных процессов, происходящих с уменьшением энтропии. Отсюда следует, что увеличение энтропии изолированной системы отражает лишь наиболее вероятные ( но не все возможные) направления действительных процессов. [10]
Это же доказывает эквивалентность формулировки Клаузиуса ( а следовательно, и Кельвина) и статистической формулировки, согласно которой энтропия замкнутой системы не может убывать. [11]
Это же доказывает эквивалентность формулировки Клаузиуса ( а следовательно, и Кельвина) и статистической формулировки, согласно которой энтропия замкнутой системы не может убывать. [12]
Понятие об энтропии, представляющее с точки зрения обычной трактовки второго начала термодинамики большую трудность для изучающего, делается при его статистическом толковании более ясным; истинный смысл второго начала раскрывается именно в его статистических формулировках. Целесообразность применения статистического метода очевидна, так как энтропия связана с теплотой и температурой, которые являются следствием корпускулярного строе - ния материи. [13]
Статистическое истолкование второго закона не только позволяет нам лучше понять его и устранить мнимые противоречия, оно вносит и нечто совершенно новое в самую формулировку второго закона. До статистической формулировки второго закона ни один из основных законов физики не был связан с понятием вероятности. Что нового вносит понятие вероятности в формулировку любой закономерности, независимо от того, какая функциональная связь устанавливается между физической величиной и вероятностью этой закономерности. Понятие вероятности связано с рассмотрением не одного случая, а совокупности одинаковых случаев ( испытаний), определенной или путем одновременного испытания многих объектов, или путем многократного испытания одного и того же объекта на протяжении некоторого времени. [14]
Отличие статистической формулировки второго закона термодинамики от феноменологических состоит в том, что статистическая формулировка указывает на самопроизвольные процессы, сопровождаемые ростом энтропии, как на наиболее вероятные, тогда как феноменологическая трактовка этих процессов рассматривает их как единственно возможные. Следовательно, статистическая формулировка второго закона термодинамики допускает вероятность самопроизвольных процессов, происходящих с уменьшением энтропии. Отсюда следует, что увеличение энтропии изолированной системы отражает лишь наиболее вероятные ( но не все возможные) направления действительных процессов. [15]