Cтраница 1
Диссоциация комплекса с выделением углеводорода производится с применением растворителей. [1]
Диссоциация комплекса облегчает окислительное присоединение ( см. гл. [2]
Диссоциация комплекса идет лишь в незначительной степени и может быть охарактеризована общей константой диссоциации, ее называют константой нестойкости, или константой распада комплекса, которая является произведением констант диссоциации по отдельным ступеням. Чем больше эта константа, тем сильнее комплекс диссоциирует и тем менее он устойчив. [3]
Диссоциация комплекса идет лишь в незначительной степени и Может быть охарактеризована общей константой диссоциации, ее называют константой нестойкости или константой распада комплекса, которая является произведением констант диссоциации по отдельным ступеням. Чем больше эта константа, тем сильнее комплекс диссоциирует и тем менее он устойчив. [4]
Диссоциация комплекса, хотя и незначительная, дает ионы PJ - - H - в концентрации, достаточной, чтобы превысить константу произведения растворимости PtSa. Диссоциация на ионы - свойство, общее всем комплексам, но степени их диссоциации значительно различаются. Так, в случае соли K4Fe ( CN) e, формула которой, согласно теории Вернера, должна быть [ Fe ( CN) e ] K4, ион [ Ее ( СМ) б ] настолько устойчив, что ни один реактив на ион Fe не обнаруживает присутствия последнего. Для пробы на ион Fe сначала надо разрушить комплекс или сильно увеличить его диссоциацию. Присутствие же комплексного иона [ Fe ( CN) e ] легко обнаружить, прибавив немного ионов Ре 1, которые образуют с ним характерный осадок берлинской лазури. [5]
Диссоциация комплекса Pt ( II), существующего в растворе, по-видимому, с конфигурацией тетрагональной бипирамиды, которая при диссоциации переходит в тригональную бипирамиду, сохраняет дополнительную пару электронов на орбите d & уъ, которая у Со ( III) свободна и способна принимать р-электроны от лиганда. Поэтому в случае Pt ( II) невозможна стабилизация промежуточного соединения, возникающего при диссоциации за счет электронодонорных групп. В таких комплексах я-связь может возникнуть только вследствие переноса электронов от атома металла к лигандам, которые должны быть ненасыщенными или же должны иметь свободные d - или р-орбиты. [6]
При диссоциации комплекса [ Cu ( NH3) 4 ] 2, наоборот, происходит соответствующая замена лигандов на молекулы воды. Поскольку концентрация воды при таких процессах не изменяется, ее не включают в выражение констант устойчивости или констант нестойкости. [7]
Константа диссоциации комплекса часто называется константой нестойкости. [8]
Скорость диссоциации комплекса в этих работах находилась косвенным путем по данным измерений скорости протонного обмена в сильно кислых растворах при определенных предположениях относительно механизма процесса. Показано, что увеличение энергии ВО N... [9]
Процесс диссоциации комплексов и процесс восстановления металла может и не быть обратимым. [10]
Константу диссоциации комплекса обычно называют константой нестойкости. Эта величина показывает, насколько неустойчив данный комплекс. [11]
Реакции диссоциации комплексов обычно имеют первый или псевдо-первый порядок [ 1, стр. [12]
Реакции диссоциации комплекса Cd ( CN) 3 отвечает константа скорости & - 8 0 - 105 сек 1 при ионной силе 0 1 - Образование комплексов Cd ( CN) r из Cd ( CN) 2 - происходит обратимо. [13]
Теплота диссоциации комплексов триметилбора с NH3, CH3NH2, C2H5NH2, w - C3H7NH2, K - C4HgNH2 составляет примерно - 7 26 0 21 ккал / молъ. [14]
При первичной диссоциации комплекса, имеющего ионы во внешней сфере, соединение ведет себя как сильный электролит - распадается на ионы нацело. [15]